【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是( 。
A.MnO4→Mn2+
B.H2O2→H2O
C.H2→H2O
D.Zn→Zn2+

【答案】A
【解析】A.Mn元素的化合價降低,需要加還原劑發(fā)生,A符合題意;

B.O元素的化合價升高,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),B不符合題意;

C.H元素的化合價升高,可加氧化劑發(fā)生,C不符合題意;

D.Zn元素的化合價升高,可加氧化劑發(fā)生,D不符合題意;

所以答案是:A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯的下列說法正確的是

A.密度比水大B.難溶于甲苯

C.分子中所有原子處于同一平面D.能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 石油裂解氣可以使溴水褪色,也可以使高錳酸鉀溶液褪色,但褪色原理不同

B. 在酒化酶的作用下葡萄糖厭氧發(fā)酵可以生成乙醇

C. 石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量

D. CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2 Cl+ HCl屬于取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(。。

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. CH3OHl+O2g===CO2g+2H2Ol);ΔH=" +725.8" kJ/mol

B. 2CH3OHl+3O2g===2CO2g+4H2Ol);ΔH= 1452 kJ/mol

C. 2CH3OHl+3O2g===2CO2g+4H2Ol);ΔH= 725.8 kJ/mol

D. 2CH3OHl+3O2g===2CO2g+4H2Ol);ΔH=" +1452" kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)常溫下,0.05 mol/L的硫酸溶液的pH=___,水電離出的c(H)=___mol/L。

(2)在常溫下,水電離出的c(H)=1×10-13 mol·L-1的NaOH溶液中,pH=__________,c(NaOH)=_______mol·L-1。

(3)某溫度下,純水的c(H)=2×10-7 mol·L-1,則此時純水的c(OH)為________。若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H)=5×10-4 mol·L-1,則溶液中c(OH)為________,此時溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,A是一種強(qiáng)堿,C為廚房中的用品,在—定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)中的水己略去)。下列有關(guān)B、C的說法正確的是

A. 可以用BaCl2CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鑒別B、C兩種溶液

B. 分別取等質(zhì)量的B、C兩種固體與等體積等濃度鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的速率一樣

C. agB、C的混合物充分加熱,固體質(zhì)量減重bg,由此可計算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D. a gB、C的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出的氣體堿石灰完全吸收,增重bg,由此可計算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題:

1寫出D基態(tài)原子的價電子排布圖__________,F基態(tài)原子的外圍電子排布式________。

2下列說法不正確的是____________(填序號)

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn):SiO2>CO2

B.第一電離能由小到大的順序:B

C.N2CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似

D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

3F元素位于周期表中_____區(qū),其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F的硫酸鹽溶液中通入過量的CA形成的氣體X可生成[F(X)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為_____________(用元素符號表示)

4某化合物與F(I)(I表示化合價為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式為_________。

5B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示,則一個晶胞中所含B原子的個數(shù)為______。

6試從分子的立體構(gòu)型和原子的電負(fù)性、中心原子上的孤電子對等角度解釋與D的簡單氫化物結(jié)構(gòu)十分相似的OF2的極性很小的原因是____________。

7DF形成離子個數(shù)比為1:1的化合物晶胞與NaCl類似,設(shè)D離子的半徑為apm。F離子的半徑bpm,則該晶胞的空間利用率為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1×105Pa、298K時,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是(

AH2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g) H= +242kJ·mol1

B2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= +484kJ·mol1

CH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H= +242kJ·mol1

D2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H= +484kJ·mol1

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