下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1＞△H2
B、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C、在25℃、101 kPa時(shí)，1克H2完全燃燒生成H2O放出熱量142.9kJ．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=-571.6kJ?mol-1
D、稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式均為：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ?mol-1
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,焓變和熵變
專題：
分析：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B、△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；
C、放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)吸熱；
D、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式不是．
解答： 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，放熱反應(yīng)△H為負(fù)值，所以△H1＜△H2，故A錯(cuò)誤；
B、△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)的△H＞0，若反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，△S必須大于0，故B正確；
C、在25℃、101 kPa時(shí)．1克氫氣完全燃燒生成H2O放出熱量142.9 kJ，2mol氫氣完全燃燒反應(yīng)放熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；
D、稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式不一定為：H++OH-=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1 ，如硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，反應(yīng)自發(fā)性的判斷等，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
，G
 

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
，②
 

（3）驗(yàn)證反應(yīng)后溶液G中含有金屬陽離子所用的試劑和反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 

（4）驗(yàn)證反應(yīng)后溶液G中不含溶液F中金屬陽離子，其實(shí)操作是
 

（5）將反應(yīng)后溶液F中金屬陽離子全部轉(zhuǎn)化為溶液G中金屬陽離子，選用的綠色試劑是H2O2，H2O2在酸性的條件下發(fā)生氧化．寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求填空．
（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是
 
，只有還原性的是
 
，既有氧化性又有還原性的是
 
．
（2）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平）
①NO+HNO3-→N2O3+H2O
②NH3+NO-→HNO2+H2O
③N2O4+H2O-→HNO3+HNO2
其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是
 
．
（3）下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是
 
．
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶質(zhì)中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除單質(zhì)外，還可應(yīng)用上述反應(yīng)中的
 
作氧化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f法正確的是（　　）
A、Y與R形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B、如W與Y形成化合物的化學(xué)式為WY2，則WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
C、原子半徑按X、Y、W、R、Z的順序依次增大
D、R的氣態(tài)氫化物一定比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列各小題的計(jì)算
（1）16g膽礬固體溶于水，配成100ml溶液，其物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1
（2）7.8g過氧化鈉溶于足量水中放出氧氣，反應(yīng)完畢后電子轉(zhuǎn)移
 
mol．
（3）把NaHCO3與Na2CO3?10H2O的混合物6.56g溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：c（Na+）=0.5mol?L-1，如果將6.56g混合物加熱到恒重，殘留物的質(zhì)量是
 
g．
（4）鎂鋁合金5.1g溶于足量鹽酸中充分反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積為5.6L，則合金中金屬鋁的質(zhì)量是
 
g．
（5）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示．反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、電解池是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置
B、化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，形成時(shí)放出能量
C、增大反應(yīng)物的濃度，可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
D、含0.1molH2SO4的濃硫酸與含0.2molNaOH的溶液混合；放出的熱量即為中和熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于0.05mol?L-1的K2SO4溶液的說法中，正確的是（　�。�
A、1L溶液中含有K+數(shù)目是0.1NA
B、1L溶液中含有K+、SO42-總數(shù)為0.1NA
C、1 L溶液中K+的濃度是0.05 mol?L-1
D、2 L溶液中含有SO42-的濃度是0.1mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：CuCl2+Fe═Fe2++Cu+2Cl-
B、稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體：H++OH-═H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①A是石油裂解氣里的主要?dú)怏w
②
③C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種．有機(jī)物A存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：
（1）寫出A物質(zhì)的名稱
 
；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的類型
 
；反應(yīng)⑥的類型
 
．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：
 
．
（4）反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（5）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有
 
種（不包含E）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案