Question

完成下列各小題的計算
（1）16g膽礬固體溶于水，配成100ml溶液，其物質的量濃度是

 

mol?L^-1
（2）7.8g過氧化鈉溶于足量水中放出氧氣，反應完畢后電子轉移

 

mol．
（3）把NaHCO₃與Na₂CO₃?10H₂O的混合物6.56g溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na⁺的物質的量濃度為：c（Na⁺）=0.5mol?L^-1，如果將6.56g混合物加熱到恒重，殘留物的質量是

 

g．
（4）鎂鋁合金5.1g溶于足量鹽酸中充分反應，標準狀況下放出氣體體積為5.6L，則合金中金屬鋁的質量是

 

g．
（5）將H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反應可以回收S，其物質轉化如圖所示．反應中當有1molH₂S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe³⁺的物質的量不變，需要消耗O₂的物質的量為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,氧化還原反應的計算

專題：

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算16g膽礬的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算硫酸銅溶液的濃度；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算過氧化鈉的物質的量，過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，0.1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應生成0.05mol氧氣；
（3）固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na₂CO₃，根據(jù)Na元素守恒計算出剩余固體Na₂CO₃的物質的量，進而計算Na₂CO₃質量；
（4）鎂鋁合金與鹽酸發(fā)生：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，設合金中Mg為xmol，Al為ymol，根據(jù)二者質量之和與生成氫氣的體積列方程，據(jù)此解答；
（5）該反應中S元素化合價由-2價變?yōu)?價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，根據(jù)氧化還原反應中得失電子相等．

解答： 解：（1）16g膽礬的物質的量=

16g

250g/mol

=0.064mol，故硫酸銅溶液的濃度為

0.064mol

0.1L

=0.64mol/L，故答案為：0.64；
（2）7.8g過氧化鈉的物質的量為

7.8g

78g/mol

=0.1mol，與足量二氧化碳反應生成0.05mol氧氣，轉移了0.1mol電子，故答案為：0.1；
（3）100mL溶液中c（Na⁺）=0.5mol?L^-1，則n（Na⁺）=0.1L×0.5mol?L^-1=0.05mol，
固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na₂CO₃，由鈉元素守恒，則n（Na₂CO₃）=

0.05mol

2

=0.025mol，m（Na₂CO₃）=0.025mol×106g/mol=2.65g，
故答案為：2.65；
（4）設合金中Mg為xmol，Al為ymol，則：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
xmol         xmol
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
ymol            1.5ymol
由題意可知，

24x+27y=5.1 x+1.5y= 5.6 2.4

解得x=0.1，y=0.1，
則Al的質量=0.1mol×27g/mol=2.7g，
故答案為：2.7；
（5）H₂S不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成S單質，反應方程式為2H₂S+O₂=2S+2H₂O，該反應中S元素化合價由-2價變?yōu)?價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，根據(jù)氧化還原反應中得失電子相等得，消耗O₂的物質的量=

1mol

2

=0.5mol，
故答案為：0.5mol．

點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，中等難度，注意原子守恒和得失電子守恒的利用．