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下列關于離子反應的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、溶液中發(fā)生的復分解反應肯定是離子反應
B、離子反應并不一定要有水、有氣體、有沉淀生成才能發(fā)生
C、醋酸鈉中滴入硫酸也能發(fā)生離子反應
D、氯氣和水的反應不屬于離子反應
考點：離子反應的概念
專題：
分析：A．溶液中發(fā)生的復分解反應一定有離子參加，所以屬于離子反應；
B．離子反應并不一定有水、氣體、沉淀生成才能發(fā)生，可能生成絡合物或弱電解質；
C．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
D．氯氣和水反應中有離子生成，所以屬于離子反應．
解答： 解：A．溶液中發(fā)生的復分解反應有氣體、沉淀或弱電解質生成，一定有離子參加，所以屬于離子反應，故A正確；
B．離子反應并不一定有水、氣體、沉淀生成才能發(fā)生，可能生成絡合物或弱電解質，如Fe 3++3SCN-=Fe（SCN）3，故B正確；
C．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，離子反應方程式為CH3COO-+H+=CH3COOH，有離子參加，所以屬于離子反應，故C正確；
D．氯氣和水的反應為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，該反應中有離子生成，所以屬于離子反應，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查離子反應概念，有離子參加或生成的反應就是離子反應，離子反應一般在溶液中進行，易錯選項是B，采用列舉法解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列只能表示一個化學反應的離子方程式的是（　�。�
A、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C、H++OH-=H2O
D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

用氧化物的形式表示下列硅酸鹽的組成：
（1）蛇紋石：Mg6[Si4O10]（OH）8
 
；
（2）鈣長石：CaAl2Si2O8
 
；
（3）石棉：CaMg3Si4O12
 

（4）鉀長石：KAlSiO3O8
 
；
（5）玻璃：CaNa2SiO6O14：
 
；
（6）黏土：Al4（Si4O10）OH8
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：
微粒代碼abcdefg
原子核數單核單核雙核多核單核多核多核
核電荷數
（單位電荷）		01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；且c與f可以反應生成d與g，d分子中有兩對共用電子對．試寫出：
（1）a微粒的結構示意圖
 
．
（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為
 
＞
 
（用化學式表示）．
（3）g微粒的形成過程，用電子式表示為
 
．
（4）c微粒的電子式是
 
．
（5）寫出與d微粒所含元素相同，且分子中原子個數比為1：1的分子的結構式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、D兩元素的原子核外電子數之和等于B、C兩元素的原子核外電子數之和．C元素的質子數是B元素的質子數的2倍．
（1）寫出A、B、C、D四種元素符號
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）D位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．
（3）D的單質與水反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

前四周期元素中，
（1）有2個未成對電子的元素有
 
；
（2）有3個未成對電子的元素有
 
；
（3）有4個未成對電子的元素有
 
；
（4）有5個未成對電子的元素有
 
；
（5）有6個未成對電子的元素有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校探究性學習小組的同學欲用實驗方法測定一種純堿樣品的純度（經檢驗樣品中含有少量NaCl），該小組同學設計了多種測定方法：
方法一：重量法測定樣品中Cl-的質量分數：在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液，稱量沉
淀AgCl的質量．
方法二：重量法測定樣品中CO32-的質量分數：將CO32-沉淀后稱量沉淀質量．
方法三：用稀酸將CO32-轉化成CO2，再用吸收劑吸收CO2，通過測定吸收劑的增量求純度．
請回答下列問題：
（1）方法一中應選用
 
進行酸化．方法二中最好選用
 
（填“BaCl2”
或“CaCl2”）做沉淀劑．兩種方法均需經過①取樣并稱量；②滴加試液；③過濾；
④
 
；⑤
 
；⑥稱量至質量恒定．
（2）該同學選擇用第三種方法測定樣品純度，并設計了如圖裝置：

①裝置B和C的作用分別是：B
 
；C
 
．
②A處通空氣的目的是
 
．
為盡量減少實驗誤差，你認為該裝置還應該作何改進？
 
．
（3）有同學指出可以用標準鹽酸滴定樣品溶液中Na2CO3的方法測定純度．你選用
 
做指示劑．你認為需要知道或測定的數據有（請同時用字母表示，并注明其合理單位，如“樣品質量m g”等）
 
．請用以上數據計算樣品中Na2CO3的質量分數
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量不超過120，B中含氧的質量分數為14.8%，B與NaOH溶液不發(fā)生反應．有機物A在一定條件下可發(fā)生反應A+H2O
稀硫酸
△
B+C．有關C的轉化關系如圖所示：
已知：CH3-CH2-COOH+Cl2
PCl3
△

根據以上信息，回答下列問題：

（1）B的結構簡式為
 
，條件I、II中均需要的試劑為
 
．
（2）有關C的轉化關系圖中所發(fā)生的反應中屬于取代反應的有
 
個．
（3）C的同分異構體中，同時符合下列要求的物質有
 
種．
a．苯環(huán)上有兩個側鏈     b．能發(fā)生銀鏡反應c．能發(fā)生消去反應
（4）寫出G→F轉化的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是
 
，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是
 

（2）現將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）
 
c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結論的依據是
 

②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
 

醋酸和鹽酸是中學化學中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
（列式，不必化簡）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
 
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸  b．加熱CH3COOH溶液c．加水稀釋至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發(fā)現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
 
V（醋酸），反應的最初速率為：v（鹽酸）
 
v（醋酸）．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
（3）某同學用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L
CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；
②a=
 
mL．
（4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為
 
．
（5）已知：90℃時，水的離子積常數為Kw=3.80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
 
（保留三位有效數字）mol/L．

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