13．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高
B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定
C．金屬陽離子只能與陰離子構(gòu)成晶體
D．正四面體構(gòu)型的分子中，鍵角一定為109°28′

分析 A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高；
B．分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點(diǎn)高，共價(jià)鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大；
C．金屬陽離子可以與電子構(gòu)成金屬晶體；
D．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為60度．

解答 解：A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高，鍵能決定其熔沸點(diǎn)，故A正確；
B．分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點(diǎn)高，共價(jià)鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，則分子間的作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，故B錯(cuò)誤；
C．金屬晶體中含有金屬陽離子和電子，故C錯(cuò)誤；
D．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，但是其鍵角為60°，不是109°28′，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類型與物質(zhì)穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)的關(guān)系，明確分子晶體、原子晶體的熔沸點(diǎn)的比較方法即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．登山運(yùn)動(dòng)員常利用氫化鈣固體作為能源提供劑．某興趣小組用純凈干燥的氫氣和金屬鈣制取氫化鈣，所選裝置圖如下：

查閱資料：①鈣易與水反應(yīng)生成堿和氣體．
②氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
（1）請(qǐng)按氣流方向連接順序i接e，f接d，c接j，k接 a
（填儀器接口的字母編號(hào)）．
（2）裝置A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置；裝置C的作用是除去氫氣中混有的氯化氫氣體．
（3）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，②①④③（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）．
①加熱反應(yīng)一段時(shí)間         ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞         ④停止加熱，充分冷卻
（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟．
①樣品稱量  ②加入足量的Na2CO3溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾  ③洗滌、干燥（填操作名稱）  ④稱量碳酸鈣的質(zhì)量
（5）乙同學(xué)利用圖2裝置測定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時(shí)注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處．（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）
試通過計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：91.3%．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分字?jǐn)?shù)為NA
C．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比是16：1
D．在32g O3分子中含有NA個(gè)O3分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖1是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)（相同溫度）時(shí)主要還原產(chǎn)物的分布圖．請(qǐng)認(rèn)真讀圖分析，回答有關(guān)問題．
（1）下列敘述中正確的是（填序號(hào)）BCD．
A．圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越�。�
B．當(dāng)還原劑和溫度相同時(shí)，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時(shí)，以某種產(chǎn)物為主而已．
C．硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價(jià)產(chǎn)物越少．
D．當(dāng)硝酸密度大于1.3g•cm-3時(shí)，還原產(chǎn)物主要為NO、NO2
（2）當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36g•cm-3時(shí)，F(xiàn)e與過量硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O．
（3）限用下列儀器、藥品驗(yàn)證由鐵和過量1.36g•cm-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO（不考慮N2O4）．設(shè)計(jì)一個(gè)合理而簡單的實(shí)驗(yàn)方案（如圖2，儀器可選擇使用，N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）．

第1步：反應(yīng)并收集生成的氣體：
①實(shí)驗(yàn)中氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇B（填裝置序號(hào)），理由是N2排除裝置中的空氣，以防NO被氧化．
②裝置的連接順序是（填各裝置接口的序號(hào)）：[3]→[6][7]→[8][9]→[5]．
③檢查裝置氣密性后，開始反應(yīng)．待E中充滿紅棕色氣體，停止實(shí)驗(yàn)．
第2步：驗(yàn)證E中有NO．
④取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動(dòng)試管．
確認(rèn)生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是余氣體積等于試管容積的三分之一．
（4）某工廠生產(chǎn)硝酸的流程簡要表示如圖3：

①氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
②工業(yè)上通常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的Na2CO3水溶液（密度1.16g•mL-1）作為NOx吸收劑，它的物質(zhì)的量濃度為1.64 mol•L-1（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語或解釋正確的是（　�。�
A．碳酸的電離方程式：H2CO3?H++CO32-
B．少量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中的化學(xué)方程式：SO2+NaOH═NaHSO3
C．碳酸氫鈉溶液顯堿性：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
D．向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知某溶液中可能含有NH4+、SO32-、SO42-、NO3-及其它某些未知離子，某學(xué)生取適量試液放入試管中，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是（　�。�
A．加入BaCl2溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀無任何變化，說明該溶液中一定含有SO42-
B．加入BaCl2溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀鹽酸中，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明該溶液中一定含有SO32-
C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，將濕潤的紫色石蕊試紙靠近試管口，試紙無變化，說明溶液中一定無NH4+
D．加入鋅片后無變化，再加入適量的稀硫酸，鋅片溶解并有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含有NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：①NH4Cl溶液，②NH4HSO4溶液，③CH3COONH4溶液，④氨水，其c（NH4+）從大到小的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．②①③④B．①②③④C．④②①③D．①②④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)物名稱中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．1，2-二溴乙烷B．2，3-二甲基丁烷
C．2-丁烯D．2-甲基-3-乙基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將一定量的鋅與200mL 18.5mol•L-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋到2L，測得溶液中c（H+）=1mol•L-1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol
B．反應(yīng)中共消耗鋅97.5 g
C．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1
D．稀釋后的溶液中c（SO42-）=1.55 mol•L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案