5．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：①NH4Cl溶液，②NH4HSO4溶液，③CH3COONH4溶液，④氨水，其c（NH4+）從大到小的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．②①③④B．①②③④C．④②①③D．①②④③

分析 弱電解質(zhì)部分電離，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱堿陽離子在溶液中發(fā)生水解，氫離子抑制陽離子的水解，雙水解程度較一般水解程度大．

解答 解：氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則氨水中c（NH4+）較小；
NH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4在溶液中完全電離，NH4HSO4中電離出的氫離子抑制銨根離子的水解，水解程度較小，CH3COONH4在溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解，水解程度較大，
則c（NH4+）從大到小的順序?yàn)棰冖佗邰埽?br />故選A．

點(diǎn)評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其影響，題目難度不大，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素，明確判斷溶液中離子濃度大小常用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)4min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L-1•min-1，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率v（B）=0.13 mol•L-1•min-1B．該反應(yīng)方程式中，x=1
C．4min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75molD．4min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料．某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的鹽）、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰．其主要工藝流程如圖：

已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
溫度/℃20406080
溶解度（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
溶解度（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3，如下圖所示．請寫出生成沉淀的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化學(xué)式）．
（3）向?yàn)V液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（4）寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高
B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定
C．金屬陽離子只能與陰離子構(gòu)成晶體
D．正四面體構(gòu)型的分子中，鍵角一定為109°28′

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（　　）
A．Cl- 不可能存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
C．K+一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同
B．甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．工業(yè)上可以通過乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)制取氯乙烷
D．除去乙烷中的乙烯得到純凈的乙烷，可依次通過KMnO4（H+）溶液、NaOH溶液和H2SO4（濃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）合成高分子化合物的單體是CH2═CH-CH3、CH2═CH2；（寫結(jié)構(gòu)簡式）
（2）乳酸（）中的官能團(tuán)名稱是：羥基、羧基；兩分子乳酸在濃硫酸加熱的條件下，可生成一種環(huán)狀酯，寫出此酯的結(jié)構(gòu)簡式：；
（3）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
（1）該蓄電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4
（2）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時(shí)間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質(zhì)量減少（增加、減少）4克；如果要求將CuSO4溶液恢復(fù)成與開始時(shí)完全相同，則可以加入下列物質(zhì)中的BC
A．CuSO4溶液  B．CuCO3固體  C．CuO固體  D．Cu（OH）2固體   E．Cu固體   F． Cu2（OH）2CO3固體
（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內(nèi)硫酸的體積為5升，當(dāng)其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時(shí)，計(jì)算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．要想使AlCl3溶液中的Al3+幾乎全部沉淀出來，可以加入過量的氨水
B．向FeCl2溶液中加入氨水，最終會(huì)看到紅褐色沉淀
C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
D．氫氧化鈉、純堿溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中

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