9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
B．二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理相同
C．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)
D．7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA

分析 A．聚乙烯不能發(fā)生加成反應(yīng)；
B．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，三氯化鐵能水解生成氫氧化鐵膠體；
C．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；
D．Na2O2是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的，1molO22-中含有1mol共用電子對(duì)；

解答 解：A．乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，而聚乙烯中不含不飽和鍵，不能使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，三氯化鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒，二者的作用原理不相同，故B錯(cuò)誤；
C．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O2是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的，1molO22-中含有1mol共用電子對(duì)，則7.8g過(guò)氧化鈉即0.1mol，含有共用電子對(duì)為0.1NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)、凈水原理的分析、溶度積常數(shù)、過(guò)氧化鈉的構(gòu)成，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國(guó)能源結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的優(yōu)良車(chē)用替代燃料，二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過(guò)程，主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測(cè)定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.52kJ/mol
②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH3OH（l）?CO （g）+2H2（g）△H=+90.1kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出用二甲醚制H2同時(shí)全部轉(zhuǎn)化為CO2時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3H2O（l）?2CO2（g）+6H2（g）△H=+122.52KJ/mol．
（2）200℃時(shí)反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$．
（3）在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為A．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變         B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變          D．CO與H2的物質(zhì)的量之比保持1：2不變
（4）工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1，2所示，

①你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為C．
A．300～350℃B．350～400℃
C．400～450℃D．450～500℃
②在溫度達(dá)到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢(shì)明顯降低，而CO、H2體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢(shì)升高，分析可能的原因是（用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示）可能發(fā)生另一種制氫反應(yīng)為CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．
（5）某一體積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，200℃時(shí)達(dá)平衡；請(qǐng)?jiān)趫D4補(bǔ)充畫(huà)出：t1時(shí)刻升溫，在t1與t2之間某時(shí)刻達(dá)到平衡；t2時(shí)刻添加催化劑，CO2的百分含量隨時(shí)間變化圖象．
（6）一定條件下，如圖3示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物），則陰極的電極反應(yīng)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．一定量的KIO3與SO2反應(yīng)生成I2的反應(yīng)為2KIO3+5SO2+4H2O=I2+4H2SO4+K2SO4，現(xiàn)有400mL含KIO3的溶液與0.48mol SO2反應(yīng)生成I2為0.06mol，求生成的H+的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．室溫下，將1.000 mol/L 鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （　　）
A．a 點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×10-14 mol/L
B．b：c （NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
C．c點(diǎn)：c（Cl-）=c（NH4+）
D．d點(diǎn)后，溶液溫度略有下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某無(wú)色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪種溶液不會(huì)使其變色（　　）
A．淀粉溶液B．硫酸氫鈉溶液C．H2O2溶液D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)原電池裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電子由鐵極經(jīng)溶液向鉑極遷移
B．放電過(guò)程中交換膜右側(cè)溶液顏色逐漸變淺
C．正極的電極反應(yīng)式為Fe3++3e-=Fe
D．若轉(zhuǎn)移2mole-，交換膜右側(cè)溶液中約減少3 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，下面是氮的氧化物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化．
（1）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1 則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖1所示．
①反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)（填“達(dá)到”或“未到”）平衡狀態(tài)．
②開(kāi)始時(shí)，在該容器中加入：
Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），則達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O
將反應(yīng)混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖2所示的電解槽中進(jìn)行電解，A室產(chǎn)生了N2．
①電極Ⅰ是陰極，B室產(chǎn)生的氣體是O2．
②A室NO2-發(fā)生的電極反應(yīng)是2NO2-+6e-+4H2O=8OH-+N2↑．
（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5mol/L K2SO4溶液所含K+數(shù)目為NA
B．標(biāo)況下22.4L苯所含分子數(shù)目為NA
C．56gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NA

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