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19．設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．0.5mol/L K2SO4溶液所含K+數目為NA
B．標況下22.4L苯所含分子數目為NA
C．56gFe與足量鹽酸完全反應時，失去電子數目為NA
D．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數目為NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、標況下，苯為液體；
C、求出鐵物質的量，然后根據1mol鐵與鹽酸反應時失去2mol電子來分析；
D、O2和O3均由氧原子構成．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個數無法計算，故A錯誤；
B、標況下，苯為液體，不能根據氣體摩爾體積來計算，故B錯誤；
C、56g鐵物質的量為1mol，而鐵與鹽酸一后變?yōu)?2價，即1mol鐵與鹽酸反應時失去2mol電子，即2NA個，故C錯誤；
D、O2和O3均由氧原子構成，則16g混合氣體中含有的氧原子的物質的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色
B．二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同
C．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且還與溶液中的離子濃度有關
D．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知甲苯在空氣中不易變質，但可以被KMnO4酸性溶液氧化為苯甲酸，以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線．

（1）酚酞分子中的含氧官能團名稱為酯基、酚羥基，按照系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱為2-溴苯甲酸
（2）寫出“甲苯→A”的化學方程式．
（3）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：．
（4）上述涉及反應中，“A→B”發(fā)生的反應類型是取代反應，寫出C的結構簡式．
（5）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構體的結構簡式或 的鄰、間、對的任意一種．
①遇FeCl3溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應，
③苯環(huán)上只有2個取代基的，④能使溴的CCl4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質性質的應用正確的是（　�。�
A．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣
B．氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁
C．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用做制冷劑
D．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合（　�。�
A．氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
B．石灰石和鹽酸制取二氧化碳
C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣
D．銅與稀硝酸反應制取一氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　　）
A．使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕
B．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水機明礬可以使海水淡化
C．煤經過氣化、液化等物理變化可得到清潔燃料
D．棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液  Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．鈉與水的反應Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中  2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
D．大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究金屬鐵及其化合物的性質有重要意義．
（1）硫酸工業(yè)生產中，多采用煅燒黃鐵礦（主要成分是FeS2，F(xiàn)e為+2價）生產SO2，同時得到氧化鐵．反應中被氧化的元素為Fe、S，反應中轉移2.2mol電子，理論上可生成8.96L SO2（標準狀況下）．
（2）印刷線路板腐蝕廢液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2．欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液．回收銅時，需要用到的試劑為鐵粉、稀鹽酸，向回收銅后的溶液通入C12，充分反應后就可獲得FeCl3溶液，寫出通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）以Fe和石墨作電極，電解飽和食鹽水制Fe（OH）2，寫出電解的總反應式Fe+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）2↑+H2↓．
（4）鋼鐵露置在潮濕空氣中主要發(fā)生電化學腐蝕，如圖是海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．下列判斷正確的是bd（填寫序號）．
a．發(fā)生的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕
b．發(fā)生電化學腐蝕的負極反應為：Fe-2e-=Fe2+
c．圖中①、②、③三個區(qū)域，生成鐵銹最多的是③
d．圖中①、②、③三個區(qū)域，生成鐵銹最多的是②
鐵器深埋地下，也會發(fā)生嚴重的電化學腐蝕，原因是一種稱為硫酸鹽還原菌的細菌，能提供正極反應的催化劑，將土壤中的SO42-還原為S2-，試寫出該電化學腐蝕的正極反應式SO42-+4H2O+8e-=S2-+8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某種赤鐵礦樣品中含F(xiàn)e2O3 80%，SiO2 8%，其他不含鐵雜質12%，計算這種鐵礦石中鐵的質量分數．

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