將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NH3與足量的HNO3溶液充分反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）生成NH4NO3的物質(zhì)的量為多少？
 

（2）生成NH4NO3的質(zhì)量為多少？
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：首先根據(jù)標(biāo)況下氣體NH3體積求出NH3物質(zhì)的量，然后根據(jù)HNO3+NH3═NH4NO3反應(yīng)方程式，求出NH4NO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM求出NH4NO3的質(zhì)量．
解答： 解：設(shè)生成NH4NO3的物質(zhì)的量為 n （NH4NO3），NH4NO3的質(zhì)量為m （NH4NO3），由題意可知：
  （1）HNO3 +NH3 ═NH4NO3              
         22.4 L     1 mol
          11.2 L    n （NH4NO3）        
所以n （NH4NO3）=
11.2L×1mol
22.4L
=0.5mol，
 故答案為：0.5mol；
（2）m （NH4NO3）=0.5 mol×80 g/mol=40 g，
所以生成NH4NO3的質(zhì)量為40 g，
故答案為：40 g．
點(diǎn)評(píng)：本題是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的考查，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，各種物量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，學(xué)以致用，難度適中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵溶于鹽酸中   2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)  CO32ˉ+H+=CO2↑+H2O
C、二氧化硫被燒堿溶液吸收 SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O
D、銅與稀硝酸反應(yīng)  Cu+8H++2NO3ˉ=Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C等八種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．又知，A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是常見(jiàn)的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的電子式是
 
，F(xiàn)的化學(xué)式是
 
，H的化學(xué)式為
 
．
（2）寫出A和B溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）寫出D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）如何檢驗(yàn)I中的陽(yáng)離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，將H2和N2置于密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．如圖為某時(shí)刻開(kāi)始，用H2、N2和NH3表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖象，請(qǐng)運(yùn)用圖象信息分析并填空：
（1）反應(yīng)過(guò)程中，N2和H2的消耗速率之比為
 
；
（2）反應(yīng)在第30min時(shí)改變了某一外界條件，該條件是
 
；你判斷的依據(jù)是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水溶液的燒杯中，試管中開(kāi)始放入固體試劑A，再用再用滴定管滴入5mL液體試劑B于試管中．可見(jiàn)到燒杯中飽和石灰水變渾濁．試回答下列問(wèn)題：
（1）試推測(cè)試劑A和B可以是下列
 
   （填序號(hào)）
①生石灰   ②濃硫酸   ③鋁片④氫氧化鈉固體  ⑤水  ⑥鹽酸  ⑦硝酸銨
A．①⑤B．②⑤C．③⑥D(zhuǎn)．④⑥E．⑦⑤
（2）解釋燒杯中澄清的石灰水變渾濁的主要原因?yàn)?div id="34chiht" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填選項(xiàng)序號(hào)）①B加入A中放出熱量；②氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少；③氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大；④B加入A中吸收熱量；⑤水的量減少．
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)推知，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣是城市的主要空氣污染物汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol．
①5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ （NO）=
 
；T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是
 
（填序號(hào)）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強(qiáng)
c．正反應(yīng)速率             d．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）?△H=+180.5 kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
則H2與NO反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4 從碘水中萃取碘并用分液斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作分解為如下幾步：
①把30mL碘水和15mLCCl4 加入分液漏斗總并蓋好玻璃塞；
②倒置漏斗用力振蕩使兩種液體充分接觸并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣；
③把分液漏斗放鐵架臺(tái)的鐵圈中靜置、分層；
④
 

⑤將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)使下層液體從下口流出用燒杯接收． 就此實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）在上述空白處補(bǔ)充第④步，操作過(guò)程該操作的目的是
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)在第①步操作之前必須進(jìn)行的操作是
 
．
（3）你認(rèn)為CCl4能從碘水中萃取碘的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，A在B中燃燒的火焰為蒼白色并生成產(chǎn)物D，將C通入AgNO3溶液中產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀．根據(jù)以上事實(shí)回答：
（1）寫出A和B的化學(xué)式：A
 
，B
 
；D的名稱：
 
；
（2）A在B中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
；
（3）C的溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（　　）
A、H+H=H-H
B、H-Cl=H+Cl
C、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
D、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

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