5．某溶液中大量存在Ca2+、H+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Ag+B．CO32-C．OH-D．Mg2+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；
B．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，CO32-、H+結(jié)合生成水和氣體，故B錯誤；
C．H+、OH-結(jié)合生成水不能大量共存，故C錯誤；
D．鎂離子與該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化物，也是鋰電池正極活性物質(zhì)，SO2Cl2是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．磺酰氯（SO2Cl2）的制備方法及裝置圖如圖1：
SO2（g）+Cl2（g）═SO2C12（g）△H＜0，

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
（2）儀器D的名稱是三頸瓶，儀器C的作用除了吸收氯氣和二氧化硫，還具有防止空氣中的水進入三頸瓶作用．
（3）戊是貯氣裝置，則E中的溶液是飽和亞硫酸氫鈉溶液；若缺少裝置乙和丁，則產(chǎn)物變質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式是SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（4）反應結(jié)束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是蒸餾．
（5）有關該實驗敘述正確的是b
a、X、Y最好的席間組合是銅片和濃硫酸
b、活性炭的作用是作催化劑
c、冷凝管B也可以用作蒸餾
（6）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖2所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑則電池工作時，正極的電極反應式為是SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機化合物甲、乙用于制備化妝品，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件略）．

已知：（-R、-R′代表烴基或-H）
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式是CH≡CH．
（2）化合物A能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀．
①“E→F”的反應類型是加成反應．
②“F→有機化合物甲”的化學方程式是．
③化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）化合物C的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫．C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）化合物W的相對分子質(zhì)量為106，關于B與W的說法，正確的是ab．
a．互為同系物
b．可以用酸性KMnO4溶液鑒別
c．相同物質(zhì)的量的B和W與H2完全反應，消耗H2物質(zhì)的量不同
（5）M、N中均只含一種官能團，N中含有四個甲基．
①X的結(jié)構(gòu)簡式是．
②滿足合成路線的N的同分異構(gòu)體是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華
C向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
D向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯貝特（）是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：

提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去．
Ⅱ．
Ⅲ．R1-ONa+Cl-R2$\stackrel{△}{→}$R1-O-R2+NaCl（R1-、R2-代表烴基）
（1）氯貝特的分子式為C12H15ClO3；A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3）2CHCOOH，物質(zhì)甲中所含官能團的名稱是羧基、醚鍵．
（2）在反應①所示的轉(zhuǎn)化中，加入的物質(zhì)可是下列中的ab（填選項字母）．
a．Na           b．NaOH           c．NaHCO3         d．CH3COONa
（3）反應②的反應類型為取代反應，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰．
（4）物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有2種（不考慮立體異構(gòu)），請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：．
①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；
③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3mol NaOH反應．
（5）物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列敘述正確的是（　　）
A．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去
B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
C．SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因為它水解時生成白色煙霧
D．“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，相同濃度的鹽酸與氨水的混合溶液的pH=7，消耗鹽酸的體積大
B．將pH=5的醋酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH=8
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是（　�。�
A．氧化鋁熔點很高，可用于制造耐火坩堝
B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣
C．氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應，可用于治療胃酸過多
D．二氧化硅能與氫氟酸反應，可用于制光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．香葉醇是合成玫瑰精油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：
（1）香葉醇的分子式為C10H18O．
（2）香葉醇能（填“能”或“不能”）使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（3）1mol香葉醇與氫氣發(fā)生加成反應，最多消耗2mol氫氣．
（4）香葉醇與足量的氫氣發(fā)生加成反應后得到的產(chǎn)物與乙醇可以（填“可以”或“不可以”）互稱為同系物．
（5）1mol香葉醇完全燃燒生成二氧化碳和水，消耗14mol氧氣．

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