A. | 白酒中混有少量塑化劑,少量飲用對(duì)人體無(wú)害,可通過(guò)過(guò)濾方法除去 | |
B. | “遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜,屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料 | |
C. | SiCl4在戰(zhàn)爭(zhēng)中常用作煙霧彈,是因?yàn)樗鈺r(shí)生成白色煙霧 | |
D. | “霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無(wú)關(guān) |
分析 A、不溶性固體和液體可以處于過(guò)濾法分離;
B、鋼纜屬于合金;
C、SiCl4水解生成原硅酸(H4SiO4)和HCl而產(chǎn)生白色煙霧;
D、霧霾天氣與氮氧化物無(wú)關(guān).
解答 解:A、不溶性固體和液體可以處于過(guò)濾法分離,塑化劑和酒精互溶,所以不能通過(guò)過(guò)濾除去,且塑化劑有毒,故A錯(cuò)誤;
B、“遼寧艦“上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜,屬于合金,而不是新型無(wú)機(jī)非金屬材料,故B錯(cuò)誤;
C、SiCl4在空氣中容易吸收水蒸氣生成原硅酸(H4SiO4)和HCl而產(chǎn)生白色煙霧,故C正確;
D、霧霾天氣與氮氧化物無(wú)關(guān),為顆粒污染,對(duì)人體呼吸道有害,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及化學(xué)與環(huán)境、材料以及生活的考查,為高頻考點(diǎn),有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
A. | 實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol,則0~5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=l.0×10-2 mo1•L-1•min-1 | |
B. | 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0 | |
C. | 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60% | |
D. | 該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Ag+ | B. | CO32- | C. | OH- | D. | Mg2+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1mol C12通入足量NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA | |
B. | 18g D2O含有的中子數(shù)為10NA | |
C. | 0.1mol/L的Na2CO3溶液含CO32-數(shù)目為0.1NA | |
D. | 已知白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)為正四面體,則1mol P4含共價(jià)鍵數(shù)為4NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
X | |||
Y | Z | W |
A. | Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸 | |
B. | Y的最高價(jià)氧化物能溶于燒堿溶液 | |
C. | X與W形成的化合物中含有離子鍵 | |
D. | Z、W分別形成的簡(jiǎn)單離子中,前者的半徑較大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 化合物X中含有手性碳原子 | B. | 化合物Y的分子式為C6H12NO2 | ||
C. | 1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應(yīng) | D. | 用溴水可鑒別化合物X和Z |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | a、b、c 對(duì)應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序的是a>b>c | |
B. | c點(diǎn)混合液中c(Na+)>c(CH3COO-) | |
C. | a、b、c三點(diǎn)都有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) | |
D. | 若忽略體積變化,則25℃時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù) K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1 |
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