10．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述正確的是（　　）
A．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對(duì)人體無(wú)害，可通過(guò)過(guò)濾方法除去
B．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C．SiCl4在戰(zhàn)爭(zhēng)中常用作煙霧彈，是因?yàn)樗鈺r(shí)生成白色煙霧
D．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無(wú)關(guān)

分析 A、不溶性固體和液體可以處于過(guò)濾法分離；
B、鋼纜屬于合金；
C、SiCl4水解生成原硅酸（H4SiO4）和HCl而產(chǎn)生白色煙霧；
D、霧霾天氣與氮氧化物無(wú)關(guān)．

解答 解：A、不溶性固體和液體可以處于過(guò)濾法分離，塑化劑和酒精互溶，所以不能通過(guò)過(guò)濾除去，且塑化劑有毒，故A錯(cuò)誤；
B、“遼寧艦“上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于合金，而不是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；
C、SiCl4在空氣中容易吸收水蒸氣生成原硅酸（H4SiO4）和HCl而產(chǎn)生白色煙霧，故C正確；
D、霧霾天氣與氮氧化物無(wú)關(guān)，為顆粒污染，對(duì)人體呼吸道有害，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)與環(huán)境、材料以及生活的考查，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說(shuō)法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
 氧化廢液中的溴化氫B．
分離CCl4層和水層C．
   分離CCl4和液溴D．
 長(zhǎng)期貯存液溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g）．發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n（M）=0.050mol，則0～5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=l.0×10-2 mo1•L-1•min-1
B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答以下有關(guān)問(wèn)題：
（1）灼燒海帶時(shí)，是將處理好的海帶用酒精潤(rùn)濕后在干鍋中進(jìn)行．請(qǐng)問(wèn)有酒精進(jìn)行潤(rùn)濕的目的是促進(jìn)海帶快速燃燒．
（2）步驟③操作方法的名稱為過(guò)濾；在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該項(xiàng)操作時(shí)，用到的玻璃儀器除了漏斗、玻璃棒外還有燒杯．
（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O；該步驟所用氧化劑還可以用氯水（或酸性高錳酸鉀溶液等）替代．
（4）用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上；
（B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗(yàn)分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水；
（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正：
（E）旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上邊凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
（H）靜置，分層．
①正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
②（G）步驟操作的目的是保證漏斗中液體順利流出．
（5）已知3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O．在進(jìn)行第⑥步操作時(shí)，先在碘的CCl4中加入適量40%NaOH溶液，至CCl4層變?yōu)闊o(wú)色，分液．接下來(lái)的操作方法是在所得水溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾得碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某溶液中大量存在Ca2+、H+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Ag+B．CO32-C．OH-D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol C12通入足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．18g D2O含有的中子數(shù)為10NA
C．0.1mol/L的Na2CO3溶液含CO32-數(shù)目為0.1NA
D．已知白磷（P4）分子結(jié)構(gòu)為正四面體，則1mol P4含共價(jià)鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如表是元素周期表主族元素的一部分．短周期元素Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z單質(zhì)可在空氣中燃燒．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
X
YZW
A．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
B．Y的最高價(jià)氧化物能溶于燒堿溶液
C．X與W形成的化合物中含有離子鍵
D．Z、W分別形成的簡(jiǎn)單離子中，前者的半徑較大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過(guò)如下反應(yīng)制得：

下列敘述正確的是（　�。�
A．化合物X中含有手性碳原子B．化合物Y的分子式為C6H12NO2
C．1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應(yīng)D．用溴水可鑒別化合物X和Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，將1.0L w mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中通（加）入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質(zhì)的量而變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．a、b、c 對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a＞b＞c
B．c點(diǎn)混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．a、b、c三點(diǎn)都有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
D．若忽略體積變化，則25℃時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù) K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1

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