在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：
CO+H2OCO2+H2，且K=1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為 (　 　)
A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%
D

試題分析：設(shè)參加反應(yīng)的CO為xmol，
則   CO     +    H2OCO2   +    H2
初始2mol        10mol      0       0
平衡2-x        10-x       x        x
根據(jù)800℃時(shí)K=1可列出等式，可解出，則CO轉(zhuǎn)化率為故本題選D。
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用，題目較為基礎(chǔ)，可根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解答。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時(shí)，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(Cl2) 隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
A．反應(yīng)在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH <0
D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖所示是可逆反應(yīng)X2+3Y2  2Z在 反應(yīng)過程總中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是                             （  ）
A．t1時(shí)，只有正向反應(yīng)B．t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到限度
C．t2－t3時(shí)，反應(yīng)停止D．t2－t3時(shí)，v(Y2)＝v(Z)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)  CO(g)＋3H2(g)  ΔH＞0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A．0~5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1
B．反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%
C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小
D．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

t℃時(shí)，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3 A(g)+B(g)  xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了O．8 mol B，并測(cè)得C的濃度為O．4 mol／L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為                     ；
(2)x=_______；
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡(填字母) （ ）
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)     B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)     C．不移動(dòng)
(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=           mol；
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(    )
A．升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大
B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.09 mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)三氧化硫濃度c(SO3)=" a" mol·L-1。

(1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)=           mol·L-1·min-1
(2)達(dá)到平衡時(shí)c(O2)=c(SO2)，則a=       mol·L-1，在下列坐標(biāo)系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時(shí)間變化曲線.
(3)若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是          
 
A
B
C
D
SO3
1mol
3mol
3mol
0mol
SO2
2mol
1.5mol
0mol
6mol
O2
2mol
1mol
0mol
5mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)，在四種不同的條件下進(jìn)行，Br2、H2起始的濃度為0，反應(yīng)物HBr的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
下列說法正確的是（   ）
A．從上表數(shù)據(jù)分析，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)2中HBr的初始濃度C2＝1.0 mol/L
C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)速率小于實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率
D．實(shí)驗(yàn)4一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，
發(fā)生如下反應(yīng)：CO (g) 十H2O (g)  CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0
（1）在850℃時(shí)，CO和H2O濃度變化如下左圖，則 0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝    _mol·L-1·min-1

（2）t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度變化如右上表：
① 計(jì)算t1℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K =       。
② t1℃時(shí)，反應(yīng)在5min～6min間，平衡   移動(dòng)（填向左、向右或不 ），若在第5分鐘改變一種條件達(dá)到第6分鐘的濃度，改變的條件是     ________。
（3）t2℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)CO (g) + H2O (g)  CO2 (g) + H2 (g)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），則t2℃    850℃,判斷依據(jù)是：                                                                

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