溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(Cl2) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
A．反應(yīng)在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH <0
D．反應(yīng)達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L
C

試題分析：A、反應(yīng)在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) == 1.6×10-3 mol/(L·s)，正確；B、平衡時C(Cl2)=0.1mol/L=C(PCl3)，C(PCl5)=0.4mo/L，K = 0.025，正確；C升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，說明平衡向右移動，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH >0，錯誤；D、反應(yīng)達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，各組分濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍，增大壓強，平衡逆向移動，所以0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L，正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（  ）

A．反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
B．反應(yīng)進行到1 s時，v (A)＝v (C)
C．反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·s)
D．該反應(yīng)的化學方程式為3B＋4 C6A＋2D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來受到廣泛關(guān)注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應(yīng)時間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。計算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。
（1）已知25℃時，甲醇和DMC的標準燃燒熱分別為△H1和△H2，則上述反應(yīng)在25℃時的焓變△H3=_____。
（2）根據(jù)反應(yīng)溫度對TON的影響圖（下左圖）判斷該反應(yīng)的焓變△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________________。

（3）根據(jù)反應(yīng)時間對TON的影響圖（上右圖），已知溶液總體積10mL，反應(yīng)起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×10—5 mol，計算該溫度下，4～7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率：________；計算10 h時，甲醇的轉(zhuǎn)化率：________。
（4）根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量對TON的影響圖（下圖），判斷下列說法正確的是___  __。

a. 由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義
b. 在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應(yīng)的TON
c. 當催化劑用量低于1.2×10—5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高
d. 當催化劑用量高于1.2×10—5 mol時，隨著催化劑用量的增加，DMC的產(chǎn)率反而急劇下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是       ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1       m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)


（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) 。反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=                  ，升高溫度，K值           (填“增大”、“減小”或“不變”)。在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=                    
（3）常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。說明該溶液呈     性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
（1） 830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1，則6s時c(A)＝________mol·L-1， C的物質(zhì)的量為______ mol；此時，正反應(yīng)速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應(yīng)速率。
（2）在恒容密閉容器中判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為________(填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變     b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(A)不隨時間改變     d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等   
（3）1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為___________________。
（4）絕熱容器不與外界交換能量，在恒容絕熱條件下，進行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：__________________________________________________________________________________。
物  質(zhì)
M
N
P
Q
起始投料/mol
2
1
2
0
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃時，CO和H2O濃度變化如下左圖；若在t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。下列說法正確的是：
A．850℃時，按左圖所示0～4min用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1
B．t1℃高于850℃
C．t1℃時，反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強
D．若t2℃時，各物質(zhì)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 [c（CO）·c（H2O）]，則t2℃高于850℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網(wǎng)為催化劑)催化氧化法制硝酸的過程如下：

O2

 

（1）己知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學方程式：______________________________________________；當溫度升高時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H= a  kJ·mol－1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H= b  kJ·mol－1
H2O(1)=H2O(g)         △H= c   kJ·mol－1
則反應(yīng)2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)
（3）①合成氨反應(yīng)的化學方程式為N2+3H22NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進行。下列各項標志著該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是____________(填序號)
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
B．3v正(N2)=v逆(H2)
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H—H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L的密閉容器中，5min反應(yīng)達平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，則反應(yīng)速率v(N2)=________________，H2的平衡轉(zhuǎn)化率=_________________；若保持容器的溫度不變，在10min時將容器的容積壓縮為lL，請在答題卡坐標圖中，畫出從反應(yīng)開始至15min時c(NH3)隨時間變化曲線示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：
甲醇合成反應(yīng)：
（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)               △H1 = -90.1kJ?mol-1
（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)     △H2 = -49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：
（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)      △H3 = -41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：
（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)        △H4 = -24.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是                                                     （以化學方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反應(yīng)（iV）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響                          。
（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為           。根據(jù)化學反應(yīng)原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響                      。
（4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是      。

（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)為             ，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生     個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E =                                                             （列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kW?h = 3.6×106J）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：
CO+H2OCO2+H2，且K=1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為 (　 　)
A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%

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