Question

【題目】.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如下表所示：

請回答下列問題：

(1)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是_____(填化學式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_____(填寫一種物質(zhì)即可)。

Answer 1

【答案】Na2SO4 NaHCO3或NaClO或CH3COONa(填寫一種物質(zhì)即可)。

【解析】

(1)酸堿抑制水的電離，可水解的鹽促進水的電離，強酸強堿鹽對水的電離無影響；

(2)首先根據(jù)越弱越水解原理判斷，得出酸性順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-，再根據(jù)氯水中的平衡移動以及強酸制弱酸的原理選擇合適的物質(zhì)。

(1)只有Na2SO4是強酸強堿鹽，對水的電離無影響，其余均為弱酸強堿鹽，均促進水的電離，故水的電離程度最小的是Na2SO4，故答案為：Na2SO4；

(2)根據(jù)越弱越水解原理，可知弱酸越弱，其對應弱酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強，根據(jù)上表幾種強堿弱酸鹽的pH可得，酸性順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-。氯氣溶于水后和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應：Cl2+ H2O HCl + HClO，要增大HClO的濃度，可消耗HCl，使平衡正向移動，但不能消耗HClO，根據(jù)強酸制弱酸的原理，可知NaHCO3、NaClO、CH3COONa可與HCl反應，而不與HClO反應，且NaClO一方面消耗鹽酸，同時生成HClO，故答案為：NaHCO3或NaClO或CH3COONa(填寫一種物質(zhì)即可)。