【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化的曲線，說(shuō)明a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性

B.表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C.是I2＋I－I3-中I3-的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說(shuō)明平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)

D.是室溫下用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1某酸HX的滴定曲線，說(shuō)明可用甲基橙判斷該反應(yīng)的終點(diǎn)

【答案】A

【解析】

A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液中生成硫酸鋇沉淀，導(dǎo)電能力減弱，a中硫酸氫鈉過(guò)量，則溶質(zhì)為氫氧化鈉、硫酸鈉，說(shuō)明a點(diǎn)對(duì)用的溶液顯堿性，A項(xiàng)正確；

B.該圖中反應(yīng)物能量小于生成物能量，屬于吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 由I2＋I－I3-中I3-的平衡濃度隨溫度變化的曲線分析可知，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)K(T2)<K(T1)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，圖象中反應(yīng)終點(diǎn)的pH不在此范圍，不可用甲基橙判斷該反應(yīng)的終點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知碳化鋁（Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案：

甲：方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；

乙：方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）。

甲方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溴水不褪色，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁。

乙方案實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：通過(guò)排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨�，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。

（1）碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（2）實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是 ______，集氣瓶中收集到的氣體 ____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。

（3）下列對(duì)甲方案實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是________(填標(biāo)號(hào)）。

A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)

B.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無(wú)顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)

C.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳

D.甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)

（4）寫(xiě)出甲方案實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___（假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2:7)

（5）—段時(shí)間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ________；然后打開(kāi)彈簧夾a、b,現(xiàn)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中可能含下表中的若干種離子。

陽(yáng)離子

Mg2+、NH、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO、MnO、Cl-、NO、SO

實(shí)驗(yàn)I：取少量該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)II：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取200mL原溶液，向該溶液中滴加2molL-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___種。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是___。

（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)II的圖像中BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式：___。

（4）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為___ g。

（5）該溶液中陰離子的濃度為___ molL-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是( )

A.2.0gH218O和D2O的混合物中含有質(zhì)子數(shù)為NA

B.1.0L 2.0 mol/L NaOH溶液中含有氧原子數(shù)為2NA

C.3.4gH2O2參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NA

D.常溫下，1mol的NaHSO4晶體中含陽(yáng)離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

Ⅰ世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭法．其流程如下：

流程I的另一產(chǎn)物是 ______ ，流程Ⅱ的反應(yīng)分步進(jìn)行：；

與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，總反應(yīng)方程式可表示為 ______ ．

Ⅱ年，比利時(shí)人索爾維用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉．反應(yīng)原理如下：

時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度

NaCl

氨堿法生成純堿的原料是 ______ ，可循環(huán)利用的物質(zhì)有 ______ ．

飽和NaCl溶液通和能生成的原因有： ______ ．

Ⅲ我國(guó)化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理和氨堿法類(lèi)似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率．

生產(chǎn)中需向分離出后所得的溶液中加入NaCl固體并通入，在 ______ 填溫度范圍下析出 ______ 填化學(xué)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如下表所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是_____(填化學(xué)式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_____(填寫(xiě)一種物質(zhì)即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。

（2）試劑a是____________________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：_________________________。

（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是____________________________。

（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】干燥的二氧化碳和氮?dú)夥磻?yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____：裝置2中所加試劑為____；

（2）裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca（OH）2：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；試管口不能向上傾斜的原因是__________。裝置3中試劑為KOH，其作用為______________。

（3）反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線是___；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___。

（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=___mol·L-1·min-1。

（3）①據(jù)圖分析，在25min時(shí)采取的措施是___（填序號(hào)）。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積

C．加入一定量的NO2 D．加入一定量的N2O4

②若在35 min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過(guò)程是___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案