【題目】一定溫度下,將0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g),經(jīng)過5 min后達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測得D為0.2 mol。又知5 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1,下列結(jié)論正確的是( )
A. A、B均轉(zhuǎn)化了20% B. m值為2
C. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.33L·mol-1 D. 平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為1 mol
【答案】C
【解析】5 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1,說明生成的E為0.5 mol·L-1,物質(zhì)的量為0.5×0.4=0.2mol,則生成的D、E相等,所以m=1選項(xiàng)B錯(cuò)誤。生成0.2molE,一定消耗了0.4molA和0.2molB,所以A的轉(zhuǎn)化率為2/3,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。達(dá)平衡時(shí)c(A)=0.5mol/L,c(B)=3/4mol/L,c(D)=0.5mol/L,c(E)=0.5mol/L,所以K= ,即1.33L·mol-1,選項(xiàng)C正確。平衡時(shí)A、B、D、E分別為0.2mol、0.3mol、0.2mol和0.2mol,總物質(zhì)的量為0.9mol,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液露置在空氣中質(zhì)量會(huì)變輕的是(不考慮溶劑揮發(fā))
A. 澄清石灰水 B. Na2SO3溶液 C. NaOH溶液 D. 濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑,下列說法錯(cuò)誤的是
A. a、b不可能是同種材料的電極
B. 該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
C. 該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
D. 該裝置可看作是銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液是稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事故或藥品的處理正確的是( )
A.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B.當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí),應(yīng)立即將中毒者抬到室外通風(fēng)處
C.制取并收集氧氣結(jié)束后,應(yīng)立即停止加熱
D.將含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課題組以苯為主要原料,采用以下路線合成利膽藥——柳胺酚
已知:
回答下列問題:
(1)寫出A→B反應(yīng)所需的試劑______________,A→B反應(yīng)類型為______________________。
(2)對于柳胺酚,下列說法正確的是___________。
A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反應(yīng) B. 可發(fā)生水解反應(yīng)
C. 不能發(fā)生硝化反應(yīng) D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
(3)寫出B→C的化學(xué)方程式__________________________________。
(4)寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。
(5)寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________(寫出3種)。
①屬酚類化合物,且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子; ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯,請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。
注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備氮化鎂的裝置示意圖如下:
回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性的方法是______________________,a的名稱是_____________________。
(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式___________________________________。
(3)C的作用是________________________,D的作用是________________,是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由_________________________________。
(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
(5)請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是
A. 氯化鉀固體 B. 0.1mol/L鹽酸
C. 0.1mol/L醋酸 D. 熔化的氫氧化鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈_______性,原因是___________________________;(用離子方程式表示)
(2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L,則稀釋后的溶液的pH值等于________;
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡:H2SHS﹣+H+①向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),(不考慮溫度變化)電離平衡向________移動(dòng),(填“左”或“右”)c(H+)________.(填“增大”、“減小”或“不變”)
②向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí),電離平衡向________移動(dòng),(填“左”或“右”)c(S2﹣)________.(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”);設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1 , 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2 . 則m1________m2 . (選填“<”、“=”、“>”)
(5)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡, 某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL﹣1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于________;(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×10﹣11)
(6)常溫下,在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液經(jīng)分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3-,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3-的濃度均為0.1 mol·L-1,則Cl-的物質(zhì)的量濃度為
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1
C. 0.2 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1
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