Question

如圖中C%表示某反應物在體系中的百分含量，v表示反應速率，P表示壓強，t表示反應時間．下圖（A）為溫度一定時，壓強與反應速率的關系曲線；下圖（B）為壓強一定時，在不同時間C%與溫度的關系曲線．同時符合以下兩個圖象的反應是（　�。�

• A、4NH₂（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-808.7Kj/mol
• B、N₂O₃（g）?NO₂（g）+NO（g）△H=+41.8Kj/mol
• C、3NO₂（g）+H₂O（l）?2HNO₂（l）+NO（g）△H=-261.3Kj/mol
• D、CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H=+171.4Kj/mol

Answer 1

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線,化學反應速率的影響因素

專題：

分析：由圖Ⅰ可知，到達平衡后，增大壓強逆反應速率增大更大，平衡向逆反應移動，說明氣體反應物的化學計量數(shù)之和小于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，由圖Ⅱ可知，溫度越高平衡時反應物的百分含量越高，說明升高溫度，平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，據此結合選項解答．

解答： 解：由圖Ⅰ可知，到達平衡后，增大壓強逆反應速率增大更大，平衡向逆反應移動，說明氣體反應物的化學計量數(shù)之和小于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，由圖Ⅱ可知，溫度越高平衡時反應物的百分含量越高，說明升高溫度，平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，
A、4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，正反應是氣體物質的量增大的反應，且正反應是放熱反應，符合反應特征，故A符合；
B、N₂O₃（g）?NO₂（g）+NO（g）△H＞0，正反應是氣體物質的量增大的反應，但正反應是吸熱反應，不符合反應特征，故B不符合；
C、3NO₂（g）+H₂O（l）?2HNO₃（aq）+NO（g）△H＜0，反應前后氣體物質的量不變，正反應是放熱反應，不符合反應特征，故C不符合；
D、CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H=+171.4KJ/mol，正反應是吸熱反應，不符合反應特征，故D不符合；
故選A．

點評：本題考查化學平衡移動圖象，難度中等，把握圖象中曲線的變化特點分析可逆反應的特征是解答該題的關鍵．