Question

已知A是單質(zhì)，A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含同一種元素，X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物；
①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C

 

；E→C

 

②實驗室中檢驗B的操作方法是

 

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中，一段時間后，假定溶質(zhì)不擴(kuò)散，則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（2）通常情況下，若A為淡黃色固體：
①寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

②將C通入溴水中的現(xiàn)象是

 

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O₂，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N₂，
（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N₂，B為NH₃，C為NO，D為NO₂，E為HNO₃；
（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H₂S，C為SO₂，D為SO₃、E為H₂SO₄，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O₂，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N₂，
（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N₂，B為NH₃，C為NO，D為NO₂，E為HNO₃，
①B→C為氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)，方程式為4NH₃+5O₂

催化劑   .

高溫高壓

4NO+6H₂O，E→C為稀硝酸與銅的反應(yīng)，方程式為3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑   .

高溫高壓

4NO+6H₂O；3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
②氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH₃?H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變藍(lán)色，則說明有氨氣生成，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)；
③假設(shè)該容器的容積為3L，則二氧化氮的體積為3L．二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為：
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
3×22.4L      1×22.4L                         
3L            1L
反應(yīng)前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質(zhì)為硝酸，
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
3×22.4L   2mol
3L       

5

56

mol
所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為C=

n

V

=

5 56 mol

2L

=0.045mol/L．
故答案為：0.045mol/L；
（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H₂S，C為SO₂，D為SO₃、E為H₂SO₄，
①B與C為H₂S和SO₂的反應(yīng)，方程式為2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，故答案為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
②二氧化硫具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，可觀察到溴水褪色，
故答案為：溴水褪色；SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

點評：本題考查了無機(jī)物推斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，A能連續(xù)被氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，再結(jié)合E的性質(zhì)分析解答，題目難度不大．