【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )

A. Na2O2與H2O反應(yīng):2+2H2O4OH-+O2

B. 金屬鈉投入水中:Na+2H2O=Na++OH-+H2

C. CaCO3與醋酸溶液反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. KAl(SO4)2溶液與氨水反應(yīng):Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N

【答案】D

【解析】A. Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣:2 Na2O2+2H2O4OH-+4Na++O2↑,A錯(cuò)誤;B. 金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,B錯(cuò)誤;C.醋酸是弱電解質(zhì),應(yīng)該用化學(xué)式表示,C錯(cuò)誤;D. KAl(SO4)2溶液與氨水反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸銨和氫氧化鋁沉淀:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,D正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),向盛有50 mL pH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a→b的過(guò)程中,溶液中c(A-)與c(HA)之和始終不變

B. c點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)

C. 等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D. 25 ℃時(shí),HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某第三周期金屬元素R的部分電離能情況如圖Ⅰ所示,則R元素位于正確表第____族,其基態(tài)原子第二能層電子排布圖為_____________________。

圖Ⅱ中 A、B、C、D是四種不同主族元素的氣態(tài)氫化物,其中A比B分子沸點(diǎn)高的可能原因是_________。

圖Ⅱ中C物質(zhì)能與第二周期中的另一種元素的氫化物通過(guò)配位鍵相互作用得到化合物X,X是一種儲(chǔ)氫材料,且X是乙烷的等電子體,加熱X會(huì)緩慢釋放H2同時(shí)生成化合物Y,Y又是乙烯的等電子體,則化合物C的VSEPR模型是__________,X的結(jié)構(gòu)式為__________(標(biāo)明配位鍵)。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。

現(xiàn)有鈦的兩種配合物,組成皆為T(mén)iCl3·6H2O,一種為紫色,另一種為綠色,現(xiàn)取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測(cè)溶液,分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液充分反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀;測(cè)得綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量是紫色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則原綠色配合物的化學(xué)式為_____________,原紫色配合物的化學(xué)式為_____________。

(3)由某原子構(gòu)成的晶胞,己知晶胞密度為ρg/cm3,邊長(zhǎng)為anm。若該原子半徑為()anm,則該晶胞類(lèi)型為______________;該原子的摩爾質(zhì)量表達(dá)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)

3AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類(lèi)型為_________。

4GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是_____________________

5GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類(lèi)型為________________,GaAs________鍵鍵合。GaAs的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pmrAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. H2、I2的濃度相等

C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的濃度均不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑,可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。

【背景素材】

I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。

Ⅲ.在酸性條件下,Ca(NO2)2能將I-氧化為I2,S2O32-能將I2還原為I-。

【制備氮氧化物】

(1)甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X、Y的名稱(chēng)分別是______________、______________。

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ,若其他條件不變,增大硝酸的濃度,則會(huì)使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。

【制備Ca(NO2)2

⑵乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2,裝置如上右圖。

①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是________________

②裝置D的作用是______________;裝置E的作用是________________。

【測(cè)定Ca(NO2)2的純度】

⑶丙組同學(xué)擬測(cè)定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),可供選擇的試劑:

a.稀硫酸 b. c1mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液

d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來(lái)測(cè)定其純度,可選擇的試劑是______________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟:準(zhǔn)確稱(chēng)取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,__________________(請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將1molN2O4充入容積固定為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2O42NO2(g)。經(jīng)2s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)測(cè)得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

(1)下列說(shuō)法中,一定能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

A.正、逆反應(yīng)均已停止 B. v(NO2)=2v(N2O4)

C.容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D.混合氣體的密度不變

E.混合氣體的壓強(qiáng)不變 F.混合氣體的顏色不變

(2)0~2 s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________________。

(3)達(dá)到平衡時(shí)容器中c(N2O4)=______________________。

(4)達(dá)到平衡時(shí),N2O4轉(zhuǎn)化率為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在通電條件下,用如圖所示裝置由乙二醛(OHC-CHO)制備乙二酸(H00C-COOH)。其制備反應(yīng)為:OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列說(shuō)法正確的是

A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1極放出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. Pt1的電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2

C. 每得到lmol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室

D. 鹽酸是起提供Cl-和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是:

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:

CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B500 、30 Mpa,0.5 mol N21.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol1

C同溫同壓下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH相同

DHClNaOH反應(yīng)的中和熱△H=57.3kJ/mol,H2SO4CaOH2反應(yīng)的中和熱△H=2×57.3kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案