【題目】在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛（OHC-CHO）制備乙二酸（H00C-COOH）。其制備反應(yīng)為：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列說法正確的是

A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1極放出2.24L氣體（標準狀況）

B. Pt1的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 每得到lmol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室

D. 鹽酸是起提供Cl-和增強導(dǎo)電性的作用

【答案】D

【解析】A. 根據(jù)圖像，Pt1極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子放電生成氫氣，每消耗0.1mol乙二醛，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成0.2mol氫氣，標準狀況下的體積為4.48L，故A錯誤；B. 根據(jù)A的分析，Pt1的電極上發(fā)生氫離子的放電反應(yīng)，故B錯誤；C. 根據(jù)A 分析，每得到lmol乙二酸將有4molH+從右室遷移到左室，故C錯誤；D. 陽極發(fā)生氯離子的放電反應(yīng)，生成的氯氣將乙二醛氧化為乙二酸，鹽酸起到提供Cl-和增強導(dǎo)電性的作用，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，我國在超導(dǎo)研究方面居世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第6周期ⅢA族，下列對鉈的性質(zhì)推導(dǎo)可能正確的是（�。�

①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬　

②Tl(OH)3是兩性氫氧化物　

③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的強　

④單質(zhì)能跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鹽

A. ①④ B. ②③ C. 只有① D. 只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. Na2O2與H2O反應(yīng):2+2H2O4OH-+O2↑

B. 金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

C. CaCO3與醋酸溶液反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. KAl(SO4)2溶液與氨水反應(yīng):Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯。

（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成:①2mL乙醇；②3mL濃硫酸；③2mL 乙酸。一般況下，這三種試劑的加入順序是：先加入________（填序號，下同），再加入_________，最后加入③。

（2）為防止試管A中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前還應(yīng)加入碎瓷片。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)采取的補救措施是：_________________________________________________________。

（3）試管B中盛放的試劑是___________________；反應(yīng)結(jié)束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____________。試管B中的導(dǎo)管末端不伸入液面下方的目的是_______________。

（4）試管 A中CH3COOH與C2H518OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________。

（5）該實驗中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應(yīng)，如果實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A. K+、H+、Fe2+、MnO4－B. Fe3+、Ba2+、SO42－、NO3－

C. Al3+、Na+、SO42－、CO32－D. Fe3+、H+、SO42－、ClO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A. 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

B. 化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

C. 直接燃燒煤不如將煤進行深加工后，再燃燒效果好

D. 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中不能得到氫氧化鋁沉淀的是 （ ）

A. 硫酸鋁溶液與過量的氨水混合B. 氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液

C. 偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸D. 偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理為：

Fe(OH)3 + NaClO + NaOH →Na2FeO4 + X + H2O(未配平), 則X的電子式為_______ ，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是_________（寫化學(xué)式）。

Ⅱ、鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。工業(yè)制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

已知FeS2是一種黃色難溶于水的固體。

（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；

“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為__________________。

（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

（3）為確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程中加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是____；如果加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=a，則濾液B中c（Fe3+）=____mol/L（25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4×10﹣38）

（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構(gòu)成燃料電池。該電池負極的電極反應(yīng)式為________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于次氯酸（HClO）的判斷正確的是

A. 見光易分解 B. 很穩(wěn)定 C. 是強酸 D. 呈黃綠色

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