【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸,NaHC2O4溶液呈酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A.V(NaOH) = 0時(shí),c(H+) >1×10-7mol/L
B.V(NaOH)<10 mL時(shí),可能存在c(Na+) = 2c(C2O42-)+c(HC2O4- )
C.V(NaOH) = 10 mL時(shí),溶液的pH為9,則10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)
D.V(NaOH)>10 mL時(shí),可能存在c(OH- )>c(Na+)>c(C2O42-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)鐵元素位于元素周期表中第______周期,第______族;
(2)Fe3+的電子排布式______
(3)Fe2+的外圍電子軌道表示式______
(4)為什么Fe3+在自然界Fe的各種存在形式中最為常見(jiàn)?______
(5)目前發(fā)現(xiàn)的鐵的最高化合價(jià)是+6價(jià),理論上最高價(jià)是______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下和混合氣體中所含氮原子數(shù)為
B.常溫常壓下,重水中含有的中子數(shù)為
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下與Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D.在醋酸鈉溶液中陰離總數(shù)等于
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是元素M的價(jià)類二維圖。其中A是一種鹽,E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16,A和B是含最低價(jià)M元素的兩種化合物,當(dāng)x為一種強(qiáng)堿時(shí),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是
A.物質(zhì)B遇少量的氯氣會(huì)產(chǎn)生白煙
B.F的濃溶液可以用鐵制容器盛放
C.E可以使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)
D.物質(zhì)D能夠被x完全吸收
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的影響。800℃時(shí),A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的生成物是________。
(2)2min內(nèi),C的反應(yīng)速率為________。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)在其他條件下,測(cè)得A的反應(yīng)速率為,此時(shí)的反應(yīng)速率與800℃時(shí)相比_____。
A.比800℃時(shí)慢 B.比800℃時(shí)快 C.和800℃時(shí)速率一樣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備 NO氣體及硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O],需經(jīng)過(guò)銅與稀硝酸反應(yīng)、收集 NO、尾氣處理、制取硝酸銅晶體四個(gè)步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.用裝置制取 和 NO
B.用裝置收集 NO
C.用裝置吸收尾氣
D.用裝置蒸干溶液制 Cu(NO3)2·3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中含有啞鈴形的,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法正確的是( )
A.每個(gè)Ca2+周圍距離最近且相等的的數(shù)目為6
B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C.6.4g CaC2晶體中含有0.1mol陰離子
D.每個(gè)Ca2+周圍距離最近且相等的Ca2+有12個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1鹽酸,溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.a點(diǎn)時(shí)溶液pH=11.5,原因是:CO32—+2H2O===H2CO3+2OH-
B.a~b段發(fā)生反應(yīng)為:CO32—+2H+===CO2↑+H2O
C.b~c段發(fā)生反應(yīng)為:HCO3—+H+===CO2↑+H2O
D.c~d段發(fā)生反應(yīng)為:H++OH-===H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,使一定量的A和B氣體混合發(fā)生反應(yīng):。下列描述中,說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.各物質(zhì)的濃度之比
B.混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等
C.單位時(shí)間內(nèi),若消耗了 A,同時(shí)也消耗了 C
D.混合氣體的體積是反應(yīng)開(kāi)始前的
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