【題目】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)生活有重要的影響。800℃時(shí),A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的生成物是________。
(2)2min內(nèi),C的反應(yīng)速率為________。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)在其他條件下,測(cè)得A的反應(yīng)速率為,此時(shí)的反應(yīng)速率與800℃時(shí)相比_____。
A.比800℃時(shí)慢 B.比800℃時(shí)快 C.和800℃時(shí)速率一樣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池,美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng),他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示。
原理如下:(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.放電時(shí),正極電極反應(yīng)式:xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4
B.放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極
C.充電時(shí),陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe-+nC=LixCn
D.充電時(shí),Li+向左移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變,升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí),反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則
A.若增大CO的濃度,K2 和K1都增大 B.K2 >K1
C.c2(CO)=c2(H2O) D. c1(CO)>c2(CO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)某混合氣體,將集氣瓶置于光亮處,然后擠壓膠頭滴管使膠頭滴管內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶,發(fā)現(xiàn)燒杯中的水會(huì)倒吸進(jìn)入集氣瓶,則集氣瓶?jī)?nèi)的混合氣體可能是( )
、 、 、 、
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】與的鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論不正確的是( )
A.反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B.反應(yīng)速率先增大后減小
C.2~4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響較大
D.反應(yīng)在2~4min內(nèi)生成的平均反應(yīng)速率為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸,NaHC2O4溶液呈酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A.V(NaOH) = 0時(shí),c(H+) >1×10-7mol/L
B.V(NaOH)<10 mL時(shí),可能存在c(Na+) = 2c(C2O42-)+c(HC2O4- )
C.V(NaOH) = 10 mL時(shí),溶液的pH為9,則10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)
D.V(NaOH)>10 mL時(shí),可能存在c(OH- )>c(Na+)>c(C2O42-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)將一定量的有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是__。
(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量,得到如圖所示的質(zhì)譜圖,則其相對(duì)分子質(zhì)量為__,該物質(zhì)的分子式是__。
(3)根據(jù)價(jià)鍵理論,預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__。
(4)核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號(hào)),根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目。例如,甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3,有2種氫原子)的核磁共振氫譜如圖甲所示:
經(jīng)測(cè)定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖乙所示,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某廢渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二鉻),再次回收利用工藝流程如下。
回答下列問(wèn)題:
(1)濾液1中陰離子為CrO42-和AlO2-,X的電子式是_______。寫(xiě)出濾液1與過(guò)量氣體X反應(yīng)生成Al(OH) 3的離子方程式:_____________________。
(2)“熔燒”中反應(yīng)之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X,該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是______(填化學(xué)式);若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則生成_____mol Na2CrO4。
(3)“還原””中加入適量稀硫酸,調(diào)節(jié)pH=5,氧化產(chǎn)物為SO42-。寫(xiě)出離子方程式____________。
(4)已知該廢料中含鉻元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,wt這樣廢料經(jīng)上述流程提取mkgCr2O3。則該廢料中鉻元素回收率為_______(用代數(shù)式表示)。(已知回收率等于實(shí)際回收質(zhì)量與理論質(zhì)量之比)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來(lái)越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的NOX混合氣體,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水,則通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為( )
A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL
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