Question

向10mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：
（1）原混合物中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
（2）在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積．

Answer 1

【答案】分析：沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，則2.33g固體為BaSO₄，以此可計算Na₂SO₄的物質(zhì)的量，同時生成BaCO₃沉淀，質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g，以此可計算Na₂CO₃的物質(zhì)的量，并計算氣體的體積．
解答：解：（1）設Na₂SO₄的物質(zhì)的量為x，
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
       1mol   233g
         x    2.33g
x=0.01mol，
c（Na₂SO₄）==1mol/L，
答：原混合物中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，
（2）設產(chǎn)生的氣體的體積為V，
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
197g                 22.4L
6.27g-2.33g=3.94g     V
V=0.448L，
答：在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為0.448L．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量的變化判斷生成物的質(zhì)量，結(jié)合反應的方程式計算．