6．亞硝酸鈉（NaN02）外觀酷似食鹽，但它是-種有毒的物質(zhì)．誤食亞硝酸鈉會(huì)使人體血液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，從而達(dá)到解毒的目的．轉(zhuǎn)化過程可表示為Fe2+$?_{2、維生素C}^{1、NaN_{02}}$Fe3+轉(zhuǎn)化1中，氧化劑是NaNO2，轉(zhuǎn)化2中，維生素C表現(xiàn)還原性．

分析 轉(zhuǎn)化1中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則亞鐵離子被氧化而作還原劑，亞硝酸鈉作氧化劑；轉(zhuǎn)化2中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，鐵元素得電子而作氧化劑，則維生素C作還原劑．

解答 解：轉(zhuǎn)化1中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則亞鐵離子被氧化而作還原劑，亞硝酸鈉作氧化劑，體現(xiàn)氧化性；轉(zhuǎn)化2中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，鐵元素得電子而作氧化劑，則維生素C作還原劑，維生素C體現(xiàn)還原性，
故答案為：NaNO2；還原．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)的基本理論，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．除去如表物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑或分離方法正確的是（　�。�
混合物試劑分離方法
AFe（碘）-加熱
B二氧化碳（氯化氫）飽和Na2CO3溶液洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在大型演唱晚會(huì)上，觀眾經(jīng)常使用熒光棒來增添喜慶氣氛．熒光棒內(nèi)草酸二苯酯和過氧化氫反應(yīng)導(dǎo)致發(fā)光的原理大致如下：①草酸二苯酯+H2O2→C2O4+2C6H5OH；②生成的中間產(chǎn)物把能量傳遞給染料：C2O4+染料→染料*（電子激發(fā)態(tài)）+2CO2，電子激發(fā)態(tài)的染料不穩(wěn)定，借發(fā)光而回到基態(tài)．下列說法不正確的是（　�。�
A．草酸二苯酯的分子式是C14H10O4
B．上述變化證明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為光能
C．C2O4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
D．反應(yīng)①屬于酯水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1.8g重水中含有的電子數(shù)為NA
B．1L0.1mol/L FeCl3溶液中含有的Cl- 數(shù)為0.3NA
C．25℃，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的oH-數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO和NO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H202B．NaClC．NH4CID．AI2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向．
（1）CO2的電子式是，所含化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵．
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41.2kJ•mol-1
①寫出CO2（g）加H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式是2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1．
②一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是b．（填代號(hào)）
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小    b．H2的轉(zhuǎn)化率增大                   
c．CO2的體積百分含量減小     d．容器中c（H2）/c（CO2）的值減小
③在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示．T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OCH3）=0.18 mol．L-1min-1；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為KA=KC＞KB．
（3）已知常溫下NH3．H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11． 常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯堿性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O═NH3．H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.3×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．氫氧燃料電池要進(jìn)入廣泛的實(shí)際應(yīng)用，高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問題之一
B．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
C．2013年6月航天員王亞平在太空做的水膜實(shí)驗(yàn)說明：水分子的組成和結(jié)構(gòu)在太空中發(fā)生了改變，水才有不同于其在地球上的物理現(xiàn)象
D．元素分析儀可檢驗(yàn)C、H、O、N、S等非金屬元素，也可以檢驗(yàn)Cr、Mn等金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．取某一元醇13.00g跟乙酸混合后，加入濃硫酸并加熱，若反應(yīng)完畢時(shí)，制得乙酸某酯15.80g，回收該一元醇1.40g．則該一元醇是（　�。�
A．C7H15OHB．C6H13OHC．C5H12OHD．C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．二氯烯丹是一種播前除草劑，其合成路線如下：

已知：D在反應(yīng)⑤中能生成的E，其結(jié)構(gòu)只有一種可能．
（1）寫出下列反應(yīng)的類型：
反應(yīng)①是取代反應(yīng)，反應(yīng)③是消去反應(yīng)．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C
（3）B的系統(tǒng)命名為3-氯-1-丙烯，E中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式：-Cl、
（4）ClCH2-CHCl-CH2Cl與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式ClCH2-CHCl-CH2Cl+3NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2-CHOH-CH2OH+3NaCl
（5）寫出C的同分異構(gòu)體（核磁共振氫譜只有一種峰）
（6）下列敘述正確的是acd
a．A到B的反應(yīng)條件為加熱                 b．E到二氯烯丹的反應(yīng)為加成
c．D堿性水解的產(chǎn)物之一分子式為C3H6O2     d．二氯烯丹酸性水解可生成CO2．

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