【題目】已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質(zhì),其溶度積分別為Ksp(BaCO3)=5.1×10﹣9mol2L﹣2 , Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10 mol2L﹣2 , 則下列說法中正確的是( )
A.BaSO4可做鋇餐而BaCO3不能是因為Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)
B.在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO 為1.0×10﹣3 mol,則加入0.01 mol BaCl2不能使SO 完全沉淀
C.在清理有關(guān)儀器的BaSO4沉淀時,常加入飽和Na2CO3溶液,使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3再用酸處理
D.用稀H2SO4洗滌BaSO4效果比用水好,BaCO3也能用此法處理
【答案】C
【解析】解:A.因胃酸可與CO 反應生成水和二氧化碳,使CO 濃度降低,從而使平衡BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO (aq) 向溶解方向移動,使Ba2+濃度增大,Ba2+有毒,與Ksp大小無關(guān),故A錯誤; B.已知1L溶液中n(SO )=0.001mol,n(Ba2+)=0.01mol,則c(Ba2+)=0.01mol/L,則c(SO )=0.001mol/L,Qc(BaSO4)=0.01×0.001=10﹣5>Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10 , 所以能使SO 完全沉淀,故B錯誤;
C.常溫下,向試管中加入飽和Na2CO3溶液,部分BaSO4因飽和Na2CO3溶液中高濃CO32﹣轉(zhuǎn)化BaCO3 , 屬于沉淀的轉(zhuǎn)化,碳酸鋇能溶于鹽酸,故可清洗,故C正確;
D.根據(jù)BaSO4的溶解平衡:BaSO4Ba2++SO ,H+對于該平衡無影響,硫酸根離子抑制了硫酸鋇的溶解;
根據(jù)BaCO3的溶解平衡:BaCO3Ba2++CO ,H+能與CO 反應生成水和二氧化碳,促進溶解平衡正向移動;增大了碳酸鋇的溶解度,故D錯誤;
故選C.
A.根據(jù)BaCO3的溶解平衡:BaCO3Ba2++CO ,H+能與CO 反應生成水和二氧化碳,促進溶解平衡正向移動;
不能代替BaSO4作為“鋇餐”的原因
B.當Qc(BaSO4)>Ksp(BaSO4)時,可生成沉淀;
C.難溶電解質(zhì)的溶解平衡中,溶度積小的電解質(zhì)也能向溶度積大的電解質(zhì)轉(zhuǎn)化,注意濃度的大小問題;
D.根據(jù)BaSO4的溶解平衡:BaSO4Ba2++SO ,H+對于該平衡無影響;
BaCO3Ba2++CO ,H+能與CO 反應生成水和二氧化碳,促進溶解平衡正向移動.
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【題目】下列物質(zhì)與常用危險品的類別不對應的是( )
A. CH4—易燃液體B. NaOH—腐蝕品
C. Na—遇濕易燃物品D. KMnO4—氧化劑
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【題目】某同學在實驗室制取氨氣的實驗裝置如圖所示.請回答:
(1)該同學的實驗裝置中有一個明顯的錯誤是____.
(2)實驗室制氨氣的化學方程式____.
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素符號:A _________ ,B__________,C____________,D___________,E_________
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:______________________ 。
(3)寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式:______________________ 。
(4)C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為:(用化學式表示)_______________________ 。
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【題目】科學家已獲得了氣態(tài)N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ能量,斷裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量,下列說法正確的是
A. N4屬于一種新型的化合物
B. N4(g)=4N(g)的過程中釋放1002 kJ能量
C. 1 mol N4轉(zhuǎn)化為N2時要吸收882 kJ能量
D. N4和N2互為同素異形體,N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學變化
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【題目】下列說法正確的是
A. 將AgBr放入水中不能導電,故AgBr不是電解質(zhì)
B. CO2溶于水得到的溶液能導電,所以CO2是電解質(zhì)
C. 熔融的金屬能導電,所以金屬是電解質(zhì)
D. 固態(tài)的NaCl不導電,但 NaCl是電解質(zhì)
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. Na2CO3溶液中加入醋酸:2H++CO32-=CO2↑+H2O
B. MgO與稀鹽酸反應:MgO+2H+=Mg2++H2O
C. AlCl3溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應:AlCl3+3OH-=Al (OH)3↓+3Cl-
D. 鋅片插入硝酸銀溶液中:Zn+Ag+=Zn2++Ag
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【題目】某同學做如圖實驗,以檢驗反應中的能量變化.
(1)實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應是熱反應;(b)中溫度降低,由此可以判斷(b)中反應是熱反應.
(2)根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應物的總能量應該其生成物的總能量.
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