Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素符號：A _________ ，B__________，C____________，D___________，E_________

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：______________________ 。

（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________ 。

（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示）_______________________ 。

Answer 1

【答案】 Na Al Si P Cl Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2+2H2O HCl＞PH3＞SiH4

【解析】由“這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素”和“C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4”可知，C為Si，又由“D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3”，所以D為P，所以只能B為Al，A為Na；E可能為Cl或S，當(dāng)E為S時(shí)，不滿足“A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子”，所以E只能為Cl。

(1)由以上分析可知A為Na，B為Al，C為Si，D為P，E為Cl，故答案為：Na；Al；Si；P；Cl；

(2)A與E兩元素可形成化合物為NaCl，用電子式表示其化合物的形成過程為，故答案為：；

(3)A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故答案為：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；

(4)C為Si，D為P，E為Cl，非金屬性Cl＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為HCl＞PH3＞SiH4，故答案為：HCl＞PH3＞SiH4。