Question

（每空1分，共15分）利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進(jìn)行填空

（1）0.2 mol NH3氣體中含的NH3分子數(shù)是 ，其中含氫原子數(shù)是 ，含有電子的物質(zhì)的量是 .

（2）1摩爾Ba(OH)2固體中含有的Ba2+的個數(shù)是 ，全部溶于水，電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量是 mol，通入二氧化碳?xì)怏w，恰好完全反應(yīng)，消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量是 摩爾。

（3）H2SO4的摩爾質(zhì)量是 ，49gH2SO4中含有 mol氧原子，含有氫的質(zhì)量是 。能與 摩爾NaOH恰好完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量是 克。

（4）含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是_________

（5）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______(用分式表示)

（6）將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________

（7）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2 (g)跟3體積Y2 (g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_______________

 

Answer 1

（1）0.2NA；0.6NA；2mol； （2）NA；2；1； （3）98g/mol；2；1g；1；18； （4）0.25mol；

（5）g；（6）0.1mol/L；（7）XY3．

【解析】

試題解析：（1）0.2mol NH3氣體中含的NH3分子數(shù)是0.2mol×NA mol-1 =0.2NA，一個氨氣分子含有3個氫原子，氫原子數(shù)為3×0.2NA=0.6NA，一個氨氣分子含10個電子，物質(zhì)的量為0.2mol×10=2mol；（2）1摩爾Ba（OH）2固體含有1molBa2+，因此Ba2+的個數(shù)是NA，全部電離可電離出氫氧根離子2mol，根據(jù)CO2+2OH-=CO32-+H2O可知，2molOH-消耗1mol的CO2；（3）H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，其摩爾質(zhì)量為98g/mol，49gH2SO4的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有氧原子為0.5mol×4=2mol，氫原子為0.5mol×2=1mol，1molH的質(zhì)量為1mol×1g/mol=1g，根據(jù)H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，0.5mol硫酸可以中和1molNaOH，同時生成1molH2O，1molH2O的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g；（4）6.02×1023個氧原子，即氧原子的物質(zhì)的量是1mol，所以H3PO4的物質(zhì)的量是0.25mol；（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2的物質(zhì)的量為=

mol，氧原子的物質(zhì)的量等于二氧化碳的2倍，氧原子物質(zhì)的量為mol=mol，含有相等氧原子的水的物質(zhì)的量為mol，故水的質(zhì)量為mol×18g/mol=g；（6）令稀釋后氫氧化鈉溶液的濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：c×1L×40g/mol=4g，解得：c=0.1

mol/L；（7）一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，設(shè)該化合物為Z，由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z為XY3。

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算