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下列變化，需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵? ）

A．PCl3→PCl5 B．MnO4- →Mn2+

C．SO2 →SO32- D．FeCl3→FeCl2

【解析】

試題分析：氧化劑在反應中得到電子，化合價降低。這說明題中所給的物質(zhì)是還原劑，失去電子化合價升高，所以答案選A。

考點：氧化還原反應的有關判斷

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省汝州市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于化學反應能否自發(fā)進行，下列說法中錯誤的是 ( )

A．若ΔH＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行

B．若ΔH＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．若ΔH＞0，△S＞0，低溫時可自發(fā)進行

D．若ΔH＜0，△S＜0，低溫時可自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空1分，共15分）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空

（1）0.2 mol NH3氣體中含的NH3分子數(shù)是，其中含氫原子數(shù)是，含有電子的物質(zhì)的量是 .

（2）1摩爾Ba(OH)2固體中含有的Ba2+的個數(shù)是，全部溶于水，電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量是 mol，通入二氧化碳氣體，恰好完全反應，消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量是摩爾。

（3）H2SO4的摩爾質(zhì)量是，49gH2SO4中含有 mol氧原子，含有氫的質(zhì)量是。能與摩爾NaOH恰好完全反應，生成水的質(zhì)量是克。

（4）含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是_________

（5）與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______(用分式表示)

（6）將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________

（7）在一定的溫度和壓強下，1體積X2 (g)跟3體積Y2 (g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_______________

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省新鄭市高一上學期期中學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反應的說法正確的是 ( )

A．生成1molN2時轉移的電子為6mol

B．NaNO2是氧化劑

C．NH4Cl中的N元素被還原

D．N2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省新鄭市高一上學期期中學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（）

A．陽離子只能得到電子被還原，作氧化劑

B．在金屬活性順序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可與CuSO4溶液反應置換出單質(zhì)Cu

C．在氧化還原反應中，不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

D．氧化還原反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素一定被還原

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高一11月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（10分）請按要求填寫下列各空

（1）完成下列樹狀分類圖，并將HCl、Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2五種物質(zhì)填入分類圖。

（2）請比較溶液、膠體、濁液三種分散系的特點，將空白處填寫完整。

分散系	溶液	膠體	濁液
顏色	黃色	①	紅褐色
穩(wěn)定性	穩(wěn)定	②	不穩(wěn)定
光束照射現(xiàn)象	無一條光亮的通路	③	無一條光亮的通路
濾紙	濾后，濾液顏色	黃色	紅褐色	④
半透膜	黃色	近無色	近無色