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15．下列反應的產物中，其中存在同分異構體的反應是（　�。�
A．2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應
B．3-氯戊烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應
C．甲苯在一定條件下發(fā)生溴代反應生成一溴代甲苯的反應
D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應

分析 A、2-丁烯的雙鍵兩邊對稱，據此判斷和HBr加成的產物；
B、3-氯戊烷的氯原子相連的碳原子兩邊的結構是對稱的，氯原子消去的氫原子是對稱的；
C、甲苯在一定條件下發(fā)生取代反應，苯環(huán)上甲基的鄰、間、對位置上的氫原子都可以被取代；
D、鄰羥基苯甲酸中的羧基可以和碳酸氫鈉之間反應得到羧酸鈉、水和二氧化碳．

解答 解：A、2-丁烯的雙鍵兩邊對稱，和HBr加成的產物只有一種2-溴丁烷，故A不選；
B、3-氯戊烷的氯原子相連的碳原子兩邊的結構是對稱的，氯原子消去的氫原子是對稱的，消去得到的產物是一種，為2-戊烯，故B不選；
C、甲苯在一定條件下發(fā)生取代反應，苯環(huán)上甲基的鄰、間、對位置上的氫原子都可以被取代，甲苯在一定條件下發(fā)生溴代反應生成一溴代甲苯的產物不止一種，存在同分異構體，故C選；
D、鄰羥基苯甲酸中的羧基可以和碳酸氫鈉之間反應得到羧酸鈉、水和二氧化碳，產物不存在同分異構體，故D不選．
故選C．

點評 本題以加成反應、取代反應、消去反應為載體，考查同分異構體、常見有機物的性質等，掌握加成反應與消去反應的反應原理是解題的原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某小組在實驗室使用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸通過加熱制備制備氯氣，化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．并對氯氣的性質進行探究．
（1）氯氣制備：

①欲收集一瓶干燥的氯氣，請按接口序號完成“制取→收集”的連接順序為：
b→c→d→g→h→i→j→k
②制備氯氣也可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸在常溫下制得，其化學方程式為：
□KMnO4+□HCl（濃）→□MnCl2+□Cl2↑+□KCl+□8H2O
請配平上述化學方程式．
③請寫出儀器G中可能反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）性質檢驗：將氯氣溶于水后，進行實驗檢測．所用試劑有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊試液．
操作步驟實驗現象解釋原因
滴加硝酸銀溶液，現象有：產生白色沉淀原因有：氯氣與水反應后，電離出Cl-，Cl-與Ag+生成AgCl白色沉淀
滴加紫色石蕊試液，現象有：先變紅，后褪色原因有：氯氣與水反應后，溶液顯酸性使紫色石蕊試液變紅，產生的HClO又使紅色的石蕊試液發(fā)生漂白

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準備采用如圖步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：③Fe和Cu  ⑤HCl和FeCl2
（2）合并溶液通入⑥的離子反應方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；．
（3）若向②中加入氫氧化鈉溶液，其實驗現象為：先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用過量硝酸銀溶液處理0.01mol氯化鉻水溶液，產生0.02mol AgCl沉淀，則此氯化鉻最可能是（　　）
A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗探究離子之間是否發(fā)生了反應．
許多離子反應的發(fā)生實質是溶液中某些離子濃度發(fā)生了變化（增大或減�。�，從而引起溶液顏色的變化、溶液導電性的變化等．
實驗設計：給你足夠的儀器和試劑，你能否設計實驗，探究Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液混合時發(fā)生了離子反應？
在燒杯里加入20mL0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，再滴幾滴酚酞溶液．然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO4溶液．實驗裝置如圖（夾持儀器已去掉）
實驗現象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失．
請依據實驗現象回答下列問題：
（1）燈泡變暗的原因是滴定中可自由移動的離子濃度變�。�
（2）有白色沉淀生成，說明Ba2+和SO42-發(fā)生了反應．紅色變淺說明H+和OH-發(fā)生了反應，使溶液堿性減弱．
（3）當Ba2+恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為20mL，溶液呈淺紅色，離子反應方程式為Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O．
（4）若向（3）得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段反應的離子方程式為H++OH-═H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某種一元酸（HA）溶液，加入一種強堿（MOH）溶液，反應后溶液呈中性，下列判斷正確的是（　　）
A．所用的酸過量B．生成的鹽不水解
C．酸與堿等物質的量混合D．反應后溶液中c（A-）=c（M+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；
還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O
KI+I2?KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯血紅色，該紅色物質是Fe（SCN）3（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質是（用電子式表示）．
②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由：KI3受熱（或潮濕）條件下產生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3       B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）對含Fe2+較多的食鹽（假設不含Fe3+），可選用KI作為加碘劑．請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+：取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．H2O2是在醫(yī)療、化工方面應用廣泛的化學試劑．
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應選擇的過氧化物是BaO2；H2O2溶液呈弱酸性，H2O2可以看著是一種二元酸，試寫出H2O2的一級電離方程式為H2O2?H++HO2-．
（2）實驗室可用H2O2與次氯酸鈉反應制氧氣，寫出該反應的化學方程式H2O2+NaClO═H2O+NaCl+O2↑，若生成0.5mol氧氣，轉移電子1mol．
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量：H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O．該反應的還原產物是MnSO4；若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則此雙氧水溶液中溶質的質量為1.7 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有FeSO4、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、HNO3、N2O、H2O六種物質，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，請寫出該反應的化學方程式30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O．

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