5．有FeSO4、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、HNO3、N2O、H2O六種物質(zhì)，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O．

分析 HNO3為反應(yīng)物，具有強(qiáng)氧化性，則N2O為生成物，反應(yīng)中硝酸被還原，為氧化劑，則反應(yīng)中FeSO4應(yīng)為還原劑，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，根據(jù)得失電子守恒以及元素守恒書寫方程式．

解答 解：氧化還原反應(yīng)的特征為化合價的升降，反應(yīng)中HNO3為反應(yīng)物，具有強(qiáng)氧化性，則N2O為生成物，反應(yīng)中硝酸被還原，為氧化劑，題給物質(zhì)中元素化合價發(fā)生變化的還有Fe，則Fe元素化合價應(yīng)升高，被氧化，則FeSO4應(yīng)為還原劑，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，根據(jù)電子守恒，氮元素的化合價降低了4價，鐵元素化合價升高了1價，根據(jù)得失電子守恒以及元素守恒，最小公倍數(shù)為24，所以硫酸亞鐵前邊系數(shù)是24，硝酸前系數(shù)是，30，水的前邊系數(shù)是15，化學(xué)方程式為：30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O，
故答案為：30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O．

點(diǎn)評 本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力考查，注意從元素化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，其中存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（　�。�
A．2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)
B．3-氯戊烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)
C．甲苯在一定條件下發(fā)生溴代反應(yīng)生成一溴代甲苯的反應(yīng)
D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）試用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．
編號①②③④
裝置
這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導(dǎo)管口的編號）：
g接c，d接a，b接f．
（3）實(shí)驗(yàn)時可觀察到裝置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．A瓶中的溶液的作用是檢驗(yàn)SO2氣體；B瓶中的溶液的作用是吸收SO2氣體；C瓶中的溶液的作用是檢驗(yàn)SO2氣體是否除干凈．
（4）裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅．可驗(yàn)證的產(chǎn)物是H2O．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．實(shí)驗(yàn)室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取10.9mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，
并用玻璃棒攪拌．
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．檢查容量瓶是否漏水．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切．
請據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→C→B→E→G→（ F ）．
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須將溶液冷卻到室溫方可移液．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會偏低；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會偏高；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．所配溶液濃度會偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機(jī)物中屬于醇的是（　�。�
A．HOCHOB．CH3OHC．CH3OCH3D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列敘述中該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是（　　）
A．氧化性：ClO-＞I2＞SO42-
B．藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液反應(yīng)生成SO2具有漂白性
C．淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被ClO-氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)
D．若將Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）向等體積、等濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．
（2）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時，消耗Na、Mg、Al的質(zhì)量之比為23：12：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路線之一如圖所示．A是烯烴，其相對分子質(zhì)量為56；D分子的核磁共振氫譜上有三組峰且峰面積之比為6：1：1；E能與銀氨溶液反應(yīng)，在一定條件下，1mol E能與2mol H2反應(yīng)生成F；有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，F(xiàn)分子中無甲基，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈．

已知：R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名B的名稱為2-甲基-1-丙醇，E中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和醛基．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2C=CH2，若在實(shí)驗(yàn)中只用一種試劑及必要的反應(yīng)條件鑒別B、C、D，則該試劑是新制氫氧化銅懸濁液．
（3）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)
（4）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生磚紅色沉淀
（5）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有13種．
①能與NaOH溶液反應(yīng)   ②分子中有2個一CH3
其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）以為原料也可合成F，請參考題目中的相關(guān)信息寫出相應(yīng)的合成路線圖（反應(yīng)條件中的試劑寫在箭頭上方，其他寫在箭頭下方）：．

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同步練習(xí)冊答案