【題目】紫菜與海帶類(lèi)似,是一種富含生物碘的海洋植物,商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰(此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無(wú)機(jī)鹽),用于碘單質(zhì)的提取,己知:
乙酵 | 四氯化碳 | 裂化汽油 | 碘(晶體) | |
密度gcm-3 | 0.7893 | 1.595 | 0.71~0.76 | 4.94 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 76.8 | 25~232 | 184.35 |
以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過(guò)程:
(1)實(shí)驗(yàn)室焙燒紫菜,需要下列儀器中的___________(填序號(hào))。
a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.蒸發(fā)皿 f.酒精燈 g.燃燒匙
(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)操作①的名稱(chēng)是__________;試劑A為_________ (填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱(chēng)),不使用另外兩種試劑的主要原因分別是:I_____________________;II __________________。
(4)操作②應(yīng)在____________(儀器名稱(chēng))中振蕩、靜置;觀察到的現(xiàn)象是______________。
(5)該方案采用常壓加熱蒸餾并不合理,理由是____________________。
【答案】 c d f 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 過(guò)濾 四氯化碳 乙醇與水互溶 裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應(yīng) 分液漏斗 上層無(wú)色,下層紫色 碘單質(zhì)易升華,會(huì)導(dǎo)致碘的損失
【解析】(1)焙燒紫菜時(shí)用坩堝盛放紫菜,用帶鐵圈的鐵架臺(tái)放置泥三角,泥三角上放置坩堝,用酒精燈進(jìn)行加熱,所以焙燒紫菜時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、泥三角,即c、d、f;
(2)雙氧水具有強(qiáng)氧化性,酸性條件下,雙氧水氧化碘離子生成碘單質(zhì),自身被還原生成水,反應(yīng)方程式為H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O;
(3)通過(guò)操作①過(guò)濾,得到不溶的殘?jiān),濾液為碘單質(zhì)溶液,利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì),萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng),萃取劑和原來(lái)溶劑不能互溶,題干中提供的四中物質(zhì),乙醇和水能互溶,不能做萃取劑,裂化汽油含有不飽和碳碳雙鍵能與碘發(fā)生加成反應(yīng),不能做萃取劑,四氯化碳符合萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn),所以可以用四氯化碳作萃取劑;
(4))操作②為萃取分液操作,用到分液漏斗、燒杯,混合液應(yīng)在分液漏斗中振蕩、靜置,選擇的有機(jī)試劑四氯化碳的密度大于水,所以四氯化碳在水的下層,即觀察到上層無(wú)色,下層紫色;
(5)因碘單質(zhì)易升華,會(huì)導(dǎo)致碘的損失,故常壓加熱蒸餾不合理。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是
A. 酸性高錳酸鉀溶液可以檢驗(yàn)出苯和乙醇的混合液中的乙醇
B. 與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物一定是乙酸
C. 丙烯分子中可能有8個(gè)原子共處于同一平面
D. 甲苯的一氯代物有3種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)物質(zhì)在生活、生產(chǎn)的運(yùn)用描述不正確的是
A. 氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng),故常用氫氧化鈉在玻璃上進(jìn)行刻畫(huà)
B. 工業(yè)上常用氨氣來(lái)檢查氯氣管道是否泄漏
C. 氧化鋁俗名剛玉,耐磨,常用于做軸承材料
D. 鈉和鉀的合金呈液態(tài),常做核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】屈昔多巴( )可治療直立性低血壓所致頭昏、頭暈和乏力,帕金森病患者的步態(tài)僵直等。以下是屈昔多巴的一種合成路線(通常簡(jiǎn)寫(xiě)為BnCl,簡(jiǎn)寫(xiě)為CbzCl ):
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_____________,其作用為_________________。
(2)屈昔多巴中所含的非含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_______________,屈昔多巴分子中有___________個(gè)手性碳原子。
(3)反應(yīng)②為加成反應(yīng),有機(jī)物X的名稱(chēng)為______________________。
(4)顯________________性(填“酸”、“中”或“堿”),寫(xiě)出其與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(5)的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的二取代芳香化合物有_______種,其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________(任寫(xiě)一種)。
(6)參照上述合成路線,以對(duì)羥基苯甲醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備對(duì)羥基苯甲酸的合成路線:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),0.1 mol Na2CO3與稀鹽酸混合所得的體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是
A. W點(diǎn)所示的溶液:c(Na+)>c(CO)=c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
B. pH=4的溶液:c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1 mol·L-1
C. 向pH=8的溶液中通入CO2至pH=7所得的溶液:c(Na+)>c(Cl-)+c(HCO)+c(H2CO3)
D. pH=11的溶液:c(Na+)+2c(H2CO3)>2c(Cl-)+2c(CO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:
①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H = -41.2 kJ mol-1
②CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的能量變化如下圖所示
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. ①和②均為放熱反應(yīng)
B. ①的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
C. CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) △W = -247.4 kJ mol-1
D. CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為______。
(2)某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量,稱(chēng)量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn) 指針在分度盤(pán)的偏右位置,此時(shí)左邊的托盤(pán)將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤(pán)。欲使天平平衡,所進(jìn)行的操作為_______。假定最終稱(chēng)得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”),
(3)配制方法:設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟:
① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2 cm處;
③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶;
⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將以上操作排出先后順序______。
(4)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L-1,原因可能是______。
A.使用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體 |
B.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水 |
C.溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌 |
D.膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度 |
(5)在下列配制0.5 mol·L-1NaOH溶液過(guò)程示意圖中有錯(cuò)誤的是(填序號(hào))______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素R最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HaROb,則其最低價(jià)氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)( )
A. 2b-a B. a-2b C. 8+a-2b D. 2b-a-8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑,國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。用中和滴定的方法可以測(cè)定食醋中醋酸的濃度,某白醋的醋酸濃度測(cè)定過(guò)程如下圖所示:
完成下列填空:
(1)稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、_____________________________。
(2)應(yīng)選用__________作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),指示劑從____色變?yōu)?/span>_____色。
(3)某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。以下是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表,表格中A是______________,B是_______________。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 稀釋后白醋 體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 | ||
A | B | 消耗體積(mL) | ||
1 | 20.00 | 22.05 | ||
2 | 20.00 | 21.34 | ||
3 | 20.00 | 21.30 |
數(shù)據(jù)處理:消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=______________mL。
若測(cè)得稀釋后白醋的濃度0.0594 mol/L,則該食醋______(選填“符合”、“不符合”)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。
標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液通過(guò)以下步驟準(zhǔn)備:①配制500 mL濃度約為0.1 mol/L的NaOH溶液;
②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度。
(4)稱(chēng)量所需的NaOH固體置于大燒杯中,加入500 mL蒸餾水,攪拌溶解,該配制步驟____________
(填“可行”或“不可行”)。
(5)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度需通過(guò)測(cè)定而不能直接配制的原因是__________________________。
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