【題目】某元素R最高價含氧酸的化學式為HaROb,則其最低價氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(  )

A. 2b-a B. a-2b C. 8+a-2b D. 2b-a-8

【答案】D

【解析】其最高價化合價為:2b-a,則其最多能得到電子數(shù)為:8-2b+a,所以R元素的最低價為-(8-2b+a)價,即2b-a-8價。故選擇D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼及其化合物在材料制造、有機合成等方面用途非常廣泛。回答下列問題:

(1)VB2是一種導電陶瓷材料,基態(tài)釩原子的價電子排布圖為_______。

(2)B、C、N三種元素第一電離能由小到大的順序為________

(3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用,硼的四種鹵化物的沸點如下表所示。

BF3

BCl3

BBr3

BI3

沸點/K

172

285

364

483

①四種鹵化物沸點依次升高的原因是__________________

②用BF3分子結(jié)構(gòu)解釋反應(yīng)BF3(g)+NH4F(s)==NH4[BF4] (s)能夠發(fā)生的原因:____________。

制備環(huán)硼氨烷的方法如下:

BCl3、LiBH4中硼原子的雜化軌道類型依次為_________;與B3N3H6互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)立方氮化硼的熔點為3000℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=361.5pm。

①立方氮化硼的晶體類型為_______________。

②緊鄰的兩個硼原子間的距離為_______(列出計算式即可) pm。

③立方氮化硼的密度為_____(列出計算式即可)g㎝-3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物,商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰(此時碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機鹽),用于碘單質(zhì)的提取,己知:

乙酵

四氯化碳

裂化汽油

碘(晶體)

密度gcm-3

0.7893

1.595

0.71~0.76

4.94

沸點/℃

78.5

76.8

25~232

184.35

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程:

(1)實驗室焙燒紫菜,需要下列儀器中的___________(填序號)。

a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.蒸發(fā)皿 f.酒精燈 g.燃燒匙

(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用,寫出反應(yīng)的離子方程式___________

(3)操作①的名稱是__________;試劑A為_________ (填本題表格中一種最佳化學試劑的名稱),不使用另外兩種試劑的主要原因分別是:I_____________________;II __________________

(4)操作②應(yīng)在____________(儀器名稱)中振蕩、靜置;觀察到的現(xiàn)象是______________。

(5)該方案采用常壓加熱蒸餾并不合理,理由是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,其工作原理如圖,下列敘述錯誤的是( )

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2H2O4e= O↑+4H

B. N室中:a% <b%

C. b膜為陰膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學原理為強酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品,陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高純硝酸鍶[化學式:Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。

Ⅰ.工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),其中硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下:

①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品,向其中加入濃HNO3溶解,攪拌。

②過濾,并用濃HNO3洗滌濾渣。

③將濾渣溶于水中,加略過量鉻酸使Ba2+沉淀,靜置后加入肼(N2H4)將過量鉻酸還原,調(diào)節(jié)pH至7~8,過濾。

④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2~3,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。

⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥,得到高純硝酸鍶。

(1)步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_________。

(2)步驟③中肼(N2H4)將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+,同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

(3)肼具有很好的還原性,且氧化產(chǎn)物無污染,故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等,除去100L鍋爐水(含氧氣8g/L)的溶解氧,需要肼的質(zhì)量為_________。

Ⅱ.Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)_________(精確到0.01)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CaH2PO22次磷酸鈣,一元中強酸H3PO2的鈣鹽是一種白色結(jié)晶粉末,溶于水常溫時,溶解度16.7g/100g水,其水溶液呈現(xiàn)弱酸性。可用作醫(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等。由白磷P4與石灰乳制備CaH2PO22的實驗步驟如下:

步驟1.在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳,先通入N2,然后在約98°C下充分攪拌1h,同時收集產(chǎn)生的PH3。

步驟2.將反應(yīng)液靜置、過濾。

步驟3.向濾液中通入適量CO2,再過濾。

步驟4.用次磷酸溶液調(diào)節(jié)步驟3濾液的pH,濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥得次磷酸鈣。

1步驟1先通入N2的目的是 ;攪拌的目的是 。

2步驟1石灰乳與 P4白磷發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ;步驟2過濾所得濾渣成分為 。

3步驟3的目的是 。

4請補充完整由產(chǎn)品進一步制備NaH2PO2·H2O的實驗方案:取產(chǎn)品次磷酸鈣加入燒杯中,加適量的水溶解, ,干燥得到NaH2PO2·H2O。已知:在常壓下,加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會發(fā)生爆炸,100℃時NaH2PO2·H2O的溶解度為667g/100g水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.將等質(zhì)量的Cu片、Zn片放入盛有1L稀硫酸溶液的燒杯中,用導線連接形成原電池。如下圖所示:

①原電池的負極材料是_____,(填“名稱”)

銅片上發(fā)生反應(yīng)的類型是_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

②一段時間內(nèi),當電路中有2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,理論上該裝置中可收集氣體___L(標準狀況)

II. 一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示

(1)反應(yīng)從開始到10s時,用Y的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為__________

(2)該反應(yīng)的化學方程式為:______________

(3)在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,一定可以作為上述反應(yīng)達到平衡的標志是____________

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④相同時間內(nèi),X消耗的物質(zhì)的量與Z消耗的物質(zhì)的量之比為1:2 ⑤各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比 ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家設(shè)計出一種裝置(電解質(zhì)溶液呈堿性),總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2。

(1)該裝置實現(xiàn)了_______________(填“太陽能”“電能”“化學能”,下同)轉(zhuǎn)化為_____________,最終轉(zhuǎn)化為__________。

(2)x極發(fā)生了__________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)Y極的電極反應(yīng):__________。

(3)反應(yīng)完畢,該裝置中的電解質(zhì)溶液堿性__________ (填“增強”、“減弱”或“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素【CO(NH2)2】的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是

A. N為正極,鐵電極應(yīng)與Y相連接

B. M電極反應(yīng)式: CO(NH2)2+H2O-6e = CO2↑+N2↑+6H

C. 當N電極消耗0.25 mol氣體時,則鐵電極增重16 g

D. H透過質(zhì)子交換膜由右向左移動

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