（2009?海南）在5mL 0.05mol/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mol/L AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為（　　）
分析：根據(jù)氯離子和銀離子之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀的實(shí)質(zhì)以及氯化物的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算．
解答：解：氯化物中的Cl-和Ag+1：1反應(yīng)，因此消耗掉的硝酸銀的物質(zhì)的量為這些溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量，n（Cl-）=n（Ag+）=7.5×10-3L×0.1mol/L=7.5×10-4mol．
設(shè)該金屬的化合價(jià)為X其化學(xué)式為A（Cl）x，n（Ax+）=5×10-3L×0.05mol/L=
7.5×10-4mol
x
，解得x=3．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，是一道有關(guān)離子反應(yīng)的計(jì)算題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?海南）在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?海南）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分．下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．
請(qǐng)回答：
（1）A元素的名稱(chēng)是
氫
氫
；
（2）B的元素符號(hào)是
F
F
，C的元素符號(hào)是
Cl
Cl
，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是
氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵
氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵

（3）E屬元素周期表中第
四
四
周期，第
VIIB
VIIB
族的元素，其元素名稱(chēng)是
錳
錳
，它的+2價(jià)離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
：
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
；該離子化合物晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
4×78g/mol
ag?cm-3×6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag?cm-3×6.02×1023/mol
（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?海南）在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是（　　）

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