在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。

(1)反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)＝__________。

(2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，若升高溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時(shí)再次達(dá)到平衡，則ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)5 min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說法正確的是________(填寫字母)。

a．v正先增大后減小  b．v正先減小后增大

c．v逆先增大后減小  d．v逆先減小后增大

表示n(CO2)變化的曲線是__________(填寫圖中曲線的字母編號)。

(4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：________________________________________________________________________。


答案　(1)0.1 mol·L－1·min－1　(2)>

(3)c　b　(4)Fe(或FeO)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)保持不變；或固體總質(zhì)量保持不變

解析　(1)Fe—→FeO，固體質(zhì)量增加3.2 g，說明生成FeO 0.2 mol，v(CO2)＝＝0.1 mol·L－1·min－1。

(2)由于建立新平衡時(shí)CO物質(zhì)的量增加，可知升高溫度，平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱。

(3)充入CO，CO濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，之后逐漸減��；5 min時(shí)CO2濃度不變，正反應(yīng)速率不變，充入CO后，平衡逆向移動(dòng)，CO2濃度增大，正反應(yīng)速率逐漸增大。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是 (　　)

A．將SO2通入水中  B．燒堿溶于水

C．將HCl通入水中  D．硫酸氫鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于以下三個(gè)反應(yīng)，從正反開始進(jìn)行達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。

(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

再充入PCl5(g)平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率________，PCl5(g)的百分含量______。

 (2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

再充入HI(g)平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。

 (3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入NO2(g)，平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率________，NO2(g)的百分含量________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響 ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

下列說法正確的是____(填序號)。

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為

v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

(4)在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1＜t2)，下列說法正確的是(　　)

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.060

t1

0.012

t2

0.016

A.反應(yīng)在0～t1 min內(nèi)的平均速率為v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到達(dá)平衡時(shí)，n(SO2)＝0.012 mol

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(SO2)＝0.007 0 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＞0

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率大于88%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在100℃時(shí)，將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1 L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下：[2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0]

容器

物質(zhì)

起始濃度/（mol·L-1）

平衡濃度/（mol·L-1）

Ⅰ

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

Ⅱ

N2O4

0

0.014

NO2

0.100

0.072

         

        

下列說法正確的是

A. 平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)＜α(NO2) 

B. 平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

C. 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

D. 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是(　　)

A．金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性

B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

C．金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均相同

D．大多數(shù)金屬元素的單質(zhì)為電的良導(dǎo)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A．1∶1∶1                                                         B．1∶3∶1

C．3∶3∶8                                                         D．1∶1∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

A．將溶液稀釋到原體積的10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸

D．提高溶液的溫度

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同步練習(xí)冊答案