Question

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成還是分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。已知：
P₄(s，白磷)+5O₂（g）====P₄O₁₀（s）
ΔH="-2" 983.2 kJ·mol^-1①
P(s，紅磷)+==== 
ΔH="-738.5" kJ·mol^-1②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________（填“高”或“低”）。

Answer 1

P₄（s，白磷）====4P（s，紅磷）
ΔH="-29.2" kJ·mol^-1 紅磷 低

①-4×②得P₄(s,白磷)=4P（s，紅磷）  ΔH=ΔH₁-4ΔH₂="-2" 983.2 kJ·mol^-1-4×(-738.5 kJ·mol^-1)="-29.2" kJ·mol^-1，即P₄（s，白磷）====4P（s，紅磷）  ΔH="-29.2" kJ·mol^-1。白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，穩(wěn)定性比紅磷低（能量越低越穩(wěn)定）。