Question

【題目】運用已學知識完成下列計算：

（1）17gNH3共有______mol原子，0.1molH2S共有_____個氫原子；同質量的NH3和H2S中分子個數比為_______。

（2）在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為_____L，它與標準狀況下_____L的硫化氫（H2S）含有相同數目的氫原子。

（3）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則該氣體的物質的量為_____mol，該氣體所含原子總數為______個，在標準狀況下該氣體的體積為________L。若該氣體不與水反應，將其溶于1L水中，所得溶液中溶質的質量分數為_________。

Answer 1

【答案】4 0.2NA 2:1 2.24 3.36 ×100%

【解析】

（1）17gNH3的物質的量是 =1mol，1個NH3分子中有4個原子，所以1mol氨氣共有4mol原子，1個H2S中有2個H原子，0.1molH2S共有0.2NA個氫原子；同質量的NH3和H2S，設質量都是mg，則NH3和H2S的物質的量分別是 、，分子個數比等于物質的量比，分子數比為：=2:1。

（2）1.7gNH3的物質的量是 =0.1mol，在標準狀況下所占的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；0.1mol氨氣中含有氫原子的物質的量是0.3mol，含有0.3mol氫原子的H2S的物質的量是0.15mol，在標準狀況下的體積是0.15mol×22.4L/mol=3.36L。

（3）mg某氣體，它的摩爾質量為Mgmol-1，則該氣體的物質的量為mol，該氣體為雙原子分子，所含原子的物質的量是mol，原子數為個，在標準狀況下該氣體的體積為mol×22.4L/mol= L。若該氣體不與水反應，將其溶于1L水中，所得溶液中溶質的質量是mg、溶液質量是(1000+m)g，溶質的質量分數為×100%。