【題目】運用已學知識完成下列計算:
(1)17gNH3共有______mol原子,0.1molH2S共有_____個氫原子;同質量的NH3和H2S中分子個數比為_______。
(2)在標準狀況下,1.7g氨氣所占的體積為_____L,它與標準狀況下_____L的硫化氫(H2S)含有相同數目的氫原子。
(3)現有mg某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示,則該氣體的物質的量為_____mol,該氣體所含原子總數為______個,在標準狀況下該氣體的體積為________L。若該氣體不與水反應,將其溶于1L水中,所得溶液中溶質的質量分數為_________。
【答案】4 0.2NA 2:1 2.24 3.36 ×100%
【解析】
(1)17gNH3的物質的量是 =1mol,1個NH3分子中有4個原子,所以1mol氨氣共有4mol原子,1個H2S中有2個H原子,0.1molH2S共有0.2NA個氫原子;同質量的NH3和H2S,設質量都是mg,則NH3和H2S的物質的量分別是 、,分子個數比等于物質的量比,分子數比為:=2:1。
(2)1.7gNH3的物質的量是 =0.1mol,在標準狀況下所占的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L;0.1mol氨氣中含有氫原子的物質的量是0.3mol,含有0.3mol氫原子的H2S的物質的量是0.15mol,在標準狀況下的體積是0.15mol×22.4L/mol=3.36L。
(3)mg某氣體,它的摩爾質量為Mgmol-1,則該氣體的物質的量為mol,該氣體為雙原子分子,所含原子的物質的量是mol,原子數為個,在標準狀況下該氣體的體積為mol×22.4L/mol= L。若該氣體不與水反應,將其溶于1L水中,所得溶液中溶質的質量是mg、溶液質量是(1000+m)g,溶質的質量分數為×100%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水,是一種無機抗菌劑。某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂:
⑴從上述流程可以判斷,濾液中可回收的主要物質是______。
⑵調pH時若條件控制不當,會使得所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質。為防止生成該雜質,實驗中可以采取的方法是______。
⑶為測定堿式次氯酸鎂的質量分數[含少量Mg(OH)2雜質],現進行如下實驗:稱取0.2000g堿式次氯酸鎂樣品,將其溶于足量硫酸。向溶液中加入過量KI,再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3滴定生成的I2,恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液體積為20.00 mL。計算堿式次氯酸鎂的質量分數。(寫出計算過程)______________
已知:2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術,其反應原理如圖所示。其中電解產生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應生成的羥基自由基(·OH) 能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是
A. 電源的X極為正極
B. 與電源Y相連電極的電極反應式為H2O+e-=H++·OH
C. Fenton反應: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH
D. 每消耗22.4L O2 (標準狀況),整個電解池中理論上可產生2mol·OH
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【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1。相同溫度下,在容積相同的兩個恒溫密閉容器中,加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數據如下:
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡過程體系能量的變化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化:Q kJ |
下列說法中,不正確的是( )
A. 容器①中反應達平衡時,CO的轉化率為80%
B. 容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率
C. 平衡時,兩容器中CO2的濃度相等
D. 容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率
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【題目】有 A、B、C三種元素,其中 A、C兩元素能形成化合物 AC。已知 B和 C原子的核外電子層數相同,且最外層電子數之和為10,A2+和B原子具有相同的電子層數。C原子最外層電子數為次外層電子數的3倍,請回答以下問題:
(1)A、B、C三種元素的名稱分別是:A________、B________、C_______。
(2)寫出 A離子的結構示意圖__________。
(3)化合物 AC中存在的化學鍵為_______鍵,寫出 AC 的電子式____________。
(4)寫出化合物BC2的結構式____________。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 合成氨工業(yè)選擇的反應條件不是室溫,是500℃左右
B. 配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵加入鹽酸中,然后加水稀釋
C. 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 硫酸工業(yè)中,使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。完成下列填空:
(1)A中加入NH4Cl與Ca(OH)2固體,寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式___;將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中,瓶內可以觀察到的現象是____。
(2)丙為吸收尾氣,乙裝置的導管f連接的裝置可以是____(填字母)。
a. b. c.
(3)向丙裝置中加入濃氨水,通入空氣,同時將加熱的鉑絲插入錐形瓶內,能使鉑絲保持紅熱的原因是___。錐形瓶中不可能生成的物質是____(可多選)。
A.H2 B.NO2 C.HNO3 D.NH4NO3
(4)反應結束后錐形瓶內的溶液中含由H+、OH-、___、___離子。
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【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質,根據新制氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d中重合部分代表物質間反應,且氯水足量)。
(1)能證明氯水具有漂白性的是_______________(填“a”、“b”、“c”或“d”);
(2)c過程中的現象是__________________________________________________________
(3)e過程中的現象是________________________________________________________;
(4)b過程中的化學方程式為__________________________________________________;
(5)久置的氯水變?yōu)?/span>________,用化學反應方程式表示為_____________________________;
(6)實驗室保存飽和氯水的方法是_________________________________________。
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