【題目】下列化學(xué)式只表示一種物質(zhì)的是( )
A. C2H6OB. C2H4Br2C. C4H10D. CHCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用純凈的CaCO3與l00mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是
A. EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)
B. OE段表示的平均速率最快
C. OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7
D. F點(diǎn)收集到的CO2的量最多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,氧雜螺戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為,則下列說法正確的是
A. lmol該有機(jī)物完全燃燒需要消耗5.5molO2
B. 二氯代物超過3種
C. 該有機(jī)物與環(huán)氧乙烷互為同系物
D. 該有機(jī)物所有碳、氧原子處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖10 的是
A. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0
B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H>0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0
D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(?) 3Z(g) H<0。經(jīng)60s達(dá)平衡,此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)開始至平衡時,用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol/(L·min)
B. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式一定是K=c3(Z)/[c2(X)c(Y)]
C. 若再充入1 mol Z,重新達(dá)平衡時X的體積分?jǐn)?shù)一定增大
D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L,Z的物質(zhì)的量濃度一定增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用已學(xué)知識完成下列計算:
(1)17gNH3共有______mol原子,0.1molH2S共有_____個氫原子;同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為_______。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7g氨氣所占的體積為_____L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____L的硫化氫(H2S)含有相同數(shù)目的氫原子。
(3)現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該氣體的物質(zhì)的量為_____mol,該氣體所含原子總數(shù)為______個,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為________L。若該氣體不與水反應(yīng),將其溶于1L水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家設(shè)計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置,總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。下列說法正確的是( )
A. 由圖分析N電極為電池的正極
B. 陰極的電極反應(yīng)為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-
C. OH-通過離子交換膜遷向左室
D. 反應(yīng)完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱為_______。
(2)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。
(3)實(shí)驗(yàn)中若用0.50mol·L-1H2SO4溶液跟0.50mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定,寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程試(中和熱為57.3kJ·mol-1):__________________。
(4)取30mL0.50mol·L-1 H2SO4溶液與50mL0.50mol·L-1 NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng),三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高4.1℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4.18J/(g·℃),溶液的密度均為1g/cm3。通過計算可得中和熱△H=_____,
(5)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
(6)實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量____(填“相等”.“不相等”),所求中和熱___(填“相等”.“不相等”),若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得反應(yīng)前后溫度的變化值會____(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1~5是其配制的過程及示意圖:
操作1:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解;
操作2:將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中,用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2~3次,將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中;
操作3:繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線l~2cm處;
操作4、操作5:見圖
(1)儀器X的名稱是______________;
(2)操作1中,應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為_____________;
(3)若其余操作步驟均正確,根據(jù)操作4所配的溶液濃度__(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”或“無法判斷”)。
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