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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A.標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NA

B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數為0.02NA

C.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L

D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為1

【答案】B

【解析】

A．標況下水為液體，22.4 L H2O的物質的量不是1mol，故A錯誤；

B．1.06g碳酸鈉的物質的量為=0.01mol，所含鈉離子數目為0.02NA，故B正確；

C．通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故C錯誤；

D．溶液體積未知，無法確定溶液中所含微粒數目，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B. H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深

C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.將0.10 mol·L－1氨水加水稀釋后，溶液中c()·c(OH－)變大

B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測H2A溶液與H2SO4溶液的導電性。若導電性比硫酸弱，則H2A是弱酸。

C.將CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 變大

D.用0.200 0 mol·L－1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1 mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

Ⅰ.(1)有機物的名稱為________， 其與Br2加成時(物質的量之比為1:1)，所得產物有______種。

(2)分子式為C9H12屬于芳香烴的同分異構體共有________種，其中___________(填結構簡式)的一溴代物只有兩種。

(3)有機物A的結構簡式為，若取等質量的A分別與足量的Na、NaOH、H2充分反應，理論上消耗這三種物質的物質的量之比為_________，有機物A中標有序號①、②、③處羥基上氫原子的活潑性由強到弱順序為___________。

Ⅱ.根據下面的反應路線及所給信息填空。

(4)A的結構簡式是________。

(5)①、③的反應類型分別是_________、________。

(6)反應④的化學方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，應用手持技術測定溶液的pH與時間(t)的關系，結果如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. ab段，溶液中發(fā)生的主要反應：H++OH-=H2O

B. bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C. d點，溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-

D. 滴定過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為常溫下溶液逐滴加入到溶液中pH的變化曲線，下列說法 不正確的是

A.在區(qū)間內某點，兩溶液恰好完全反應

B.反應過程中溶液中陰、陽離子總數：b點小于c點

C.區(qū)間內不包含a、c兩點可能存在：

D.d點時溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時， H3A 水溶液(一種酸溶液)中含 A 的各種粒子的分布分數（平衡時某種粒子的濃度占各種粒子濃度之和的分數（α）與 pH 的關系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 根據圖，可得 Ka1(H3A )≈10－7

B. 將等物質的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水，所得的溶液中 α(H2Aˉ)＝α(HA2-)

C. 以酚酞為指示劑（變色范圍 pH 8.2～10.0），將 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加，則生成 NaH2A

D. 在上述含 A 的各種粒子的體系中，若 c(H2Aˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，則溶液pH為11.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是（ ）

A.糖類、油脂、蛋白質都是有機高分子化合物

B.乙醇可以和金屬鈉反應很緩慢地放出氫氣，說明乙醇的酸性很弱

C.有機物可以發(fā)生消去反應和催化氧化

D.福爾馬林可用作食品防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃硝酸、濃硫酸反應生成SeO2以回收Se。在回收過程中涉及如下化學反應：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3(濃)=SeO2+4NO2↑+2H2O；

下列有關敘述正確的是（ ）

A.氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2

B.反應①中Se是氧化產物，I2是還原產物

C.反應①中生成0.6molI2，轉移的電子數目為2.4NA

D.反應②③中等量的Se消耗濃硫酸和濃硝酸中溶質的物質的量之比為2：1

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