【題目】25℃時(shí)， H3A 水溶液(一種酸溶液)中含 A 的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種粒子的濃度占各種粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)（α）與 pH 的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 根據(jù)圖，可得 Ka1(H3A )≈10－7

B. 將等物質(zhì)的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水，所得的溶液中 α(H2Aˉ)＝α(HA2-)

C. 以酚酞為指示劑（變色范圍 pH 8.2～10.0），將 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加，則生成 NaH2A

D. 在上述含 A 的各種粒子的體系中，若 c(H2Aˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，則溶液pH為11.5

【答案】B

【解析】從圖像可知H3A 為弱酸，存在電離平衡，H3AH2A-+H+, 當(dāng)溶液的pH=2.2時(shí)，c(H3A)= c(H2A-), c(H+)=10-2.2,帶入數(shù)據(jù)計(jì)算電離平衡常數(shù)Ka1(H3A )= c(H2A-)×c(H+)/ c(H3A)=10-2.2，A錯(cuò)誤；將等物質(zhì)的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水，溶液呈中性，說明NaH2A電離顯酸性，Na2HA水解顯堿性，由于c(OHˉ)＝c(H+)，說明H2A-電離能力與HA-水解能力相等，所得的溶液中 α(H2Aˉ)＝α(HA2-)，B正確；根據(jù)圖像可知，以酚酞為指示劑（變色范圍 pH 8.2～10.0），堿性環(huán)境下生成Na2HA溶液，C錯(cuò)誤；如果溶液的pH為11.5，該溶液為堿性溶液，應(yīng)該滿足c(OHˉ)> c(H+)，不會(huì)出現(xiàn)c(H2Aˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)這樣關(guān)系式，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)。請(qǐng)回答：

（1）甲烷的電子式為 ______________，空間構(gòu)型為_____________。

（2）下列可以鑒別甲烷和乙烯的試劑為________(填選項(xiàng)字母)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液

C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）寫出下列化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：

CH4與Cl2光照生成CH3Cl_____________________________，反應(yīng)類型________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )

A.Na與無水乙醇反應(yīng)時(shí)增大無水乙醇的用量

B.Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%的濃硫酸

C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D.將炭塊磨成炭粉用于燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）
A.水溶液能導(dǎo)電
B.由金屬和非金屬元素的原子組成
C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
D.可以溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注，其工作示意圖如下，其總反應(yīng)為 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是( )

A. 電極 A 是負(fù)極，物質(zhì) a 為甲醇

B. 電池工作時(shí)，電解液中的 H＋通過質(zhì)子交換膜向 B 電極遷移

C. 放電前后電解質(zhì)溶液的 pH 增大

D. b 物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正鹽A、B均含三種元素，且所含元素種類相同。A在加熱條件下發(fā)生如下變化。已知，氣體D能使帶火星的木條復(fù)燃。透過藍(lán)色鈷玻璃，A、B、C的焰色反應(yīng)均為紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀質(zhì)量為14.35 克。請(qǐng)回答：

（1）C 的化學(xué)式為___________。

（2）寫出 A 分解的化學(xué)方程式___________。

（3）將A與C混合，再加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，用離子方程式表示發(fā)生的反應(yīng)___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時(shí)，將1.0L c molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 水的電離程度：c>b>a

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

C. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

D. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氯化鋁水溶液呈______性 ，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________;把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________。

（2）濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是_________________________（填序號(hào)）。

（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅，該溶液中HSO3－的電離程度_____HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）

（4）常溫下，將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________。

（5）相同濃度的下列溶液中，c(CO32－)的大小順序是_________________（填序號(hào)）。

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3

（6）常溫下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液體積的大小關(guān)系是_______________________________（填序號(hào)）。

①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說法不正確的是

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O

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