4.下列對(duì)物質(zhì)或離子的檢驗(yàn),結(jié)論正確的是( 。
A.加入KSCN溶液,溶液變紅,證明原溶液含有Fe3+
B.將氣體通入KMnO4酸性溶液,紫色褪色,證明氣體為乙烯
C.將氣體通入澄清石灰水,有白色沉淀,證明氣體為CO2
D.加入BaCl2溶液,沉淀不溶于鹽酸,證明原溶液含有SO42-

分析 A.鐵離子結(jié)合SCN-離子生成血紅色溶液;
B.具有還原性的不一定為乙烯;
C.也可能為二氧化硫;
D.可能生成AgCl沉淀.

解答 解:A.溶液中加入KSCN溶液,鐵離子結(jié)合SCN-離子生成血紅色溶液,證明原溶液中含鐵離子,故A正確;
B.將氣體通入KMnO4酸性溶液,紫色褪色,說(shuō)明氣體具有還原性,但不一定為乙烯,也可能為二氧化硫等,故B錯(cuò)誤;
C.二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水變渾濁,也可能為二氧化硫,故C錯(cuò)誤;
D.可能生成AgCl沉淀,如檢驗(yàn)硫酸根離子,應(yīng)先加入鹽酸,如無(wú)現(xiàn)象,再加入氯化鋇,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,題目難度中等,明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯推理能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
B.油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸或高級(jí)脂肪酸鹽
C.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
D.重油裂解可以得到汽油

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后,pH>7
B.若物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液pH>7,則在pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中:c(NH4+)>c(NH3•H2O)
C.0.1mol•L-1的NaHSO3溶液:c(H+)-c(OH-)=c(SO32-)-2c(H2SO3
D.0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等體積混合,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.回答下列問(wèn)題:
(1)海帶中富含碘,請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)碘的實(shí)驗(yàn)方案取海帶灼燒成灰,加水浸取后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入硫酸與雙氧水,再加淀粉試液變藍(lán),說(shuō)明含有碘;
(2)已知反應(yīng)2HI(g)═H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol-1,1molH2(g)、1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、299KJ的能量,則1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為151kJ;
(3)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)═H2(g)+I2(g)
在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表:
t/min020406080120
X(HI)10.910.850.8150.7950.784
X(HI)00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為:$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$;(不用求出結(jié)果)
②其他條件不變,向平衡后體系中再加入少量HI,則平衡向正(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到平衡后x(HI)不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
③上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v=kx2(HI),逆反應(yīng)速率為v=kx(H2)x(I2),其中k、k為速率常數(shù),則k為$\frac{{K}_{正}}{K}$(以K和K表示);若k=0.0027min-1,在t=40min時(shí),v=1.95×10-3min-1min-1
④由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v~x(HI)和v~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示.當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為A、E(填字母).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣,既價(jià)廉又環(huán)保.
(1)工業(yè)上可用組成為K2O•M2O3•2RO2•nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣.
已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種.
①高溫?zé)岱纸夥?br />已知:H2S(g)═H2(g)+1/2S2(g)
在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn).以H2S起始濃度均為c mol•L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見(jiàn)圖1.圖1中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率.據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=$\frac{2}{3}\sqrt{0.2c}$.

②電化學(xué)法
該法制氫過(guò)程的示意圖如圖2.反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+H2S═2FeCl2+S+2HCl.反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段.下列分類結(jié)論正確的是( 。
①氨水、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質(zhì)
②HClO、濃硫酸、HNO3均具有強(qiáng)氧化性,都是氧化性酸
③Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
④HI、CH3COOH、膽礬、氯氣都是電解質(zhì)
⑤NaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成,都是離子化合物
⑥漂粉精、福爾馬林、水玻璃、水銀都是混合物
⑦青銅、硬鋁、不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金
⑧C60、C70、金剛石、石墨都是碳的同素異形體.
A.①②③④B.②⑤⑥⑧C.②⑦⑧D.③⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

16.某有機(jī)化合物A能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化:

已知:

且E分子中沒(méi)有支鏈.
請(qǐng)回答:
(1)A的分子式為:C6H10O2;C和E中含有的官能團(tuán)的名稱分別為:羥基、羧基
(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(3)反應(yīng)E+C→F的反應(yīng)類型為:酯化反應(yīng);在A→B的反應(yīng)中,Cu的作用為:催化劑
(4)反應(yīng)A→D的方程式為:反應(yīng)E→G的方程式為:HOOC(CH24COOH+2NaHCO3→NaOOC(CH24COONa+2CO2↑+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.a(chǎn) g密度為d1 g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1的硝酸鉀溶液,采取某種措施變成bg密度為d2g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2的硝酸鉀飽和溶液,下列表達(dá)一定正確的是( 。
A.a>bB.d1>d2C.2≥aω1D.a d1ω1=b d2ω2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的是( 。
A.
制取少量蒸餾水
B.
制取少量NO2
C.
比較MnO2、Cl2、I2的氧化性
D.
量取8.50mL的 稀硫酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案