【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如下圖所示。下列分析不正確的是

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn)

B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

D.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH-

【答案】D

【解析】

分析特殊點(diǎn)，a點(diǎn)為硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)的點(diǎn)，導(dǎo)電性幾乎為零，b點(diǎn)為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)鋇離子恰好沉淀的點(diǎn)，d點(diǎn)為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)恰好中和的點(diǎn)。

A. 根據(jù)圖知，曲線(xiàn)①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為溶液和硫酸的反應(yīng)，則曲線(xiàn)②為溶液和硫酸氫鈉溶液的反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)圖知，a點(diǎn)為溶液和硫酸恰好反應(yīng)，硫酸和硫酸氫鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)為鋇離子恰好沉淀，溶質(zhì)為氫氧化鈉，B正確；

C. a點(diǎn)為溶液和硫酸恰好反應(yīng)，顯中性，d點(diǎn)為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)恰好中和的點(diǎn)，溶液顯中性，C正確；

D.c點(diǎn)加入硫酸和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，故加入氫離子的量不相等，故氫氧根的量不相等，D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)生活具有重要影響。

氨的制備與利用。

(1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是_______________。

氨的定量檢測(cè)。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱(chēng)氨氮)總量的檢測(cè)備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖如下：

(2)利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。

(3)若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol，則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為_________mg·L-1。

(4)氨的轉(zhuǎn)化與去除。 微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。如圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。

已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5：2，寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)

B. H1＞H2 H2＜H3

C. CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

D. H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)①某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g)，起始總壓為105 Pa，平衡時(shí)總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________Pa。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________(填標(biāo)號(hào))。

A.通入惰性氣體 B.提高溫度

C.增加環(huán)戊烯濃度 D.增加碘濃度

②環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.T1＞T2

B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

D.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45 mol·L－1

(2) 298 K時(shí)，將20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33- (aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43- (aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號(hào))。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I－)＝2v(AsO33-)

c. 不再變化

d.c(I－)＝y mol·L－1

(3)已知反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I2(g)，ΔH＞0，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為______________(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol－1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=___。

（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是__。

①增大壓強(qiáng) ②增大反應(yīng)物的濃度 ③使用催化劑 ④降低溫度

（3）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是___。

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是___。

（4）溫度為T℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線(xiàn)

B.時(shí)，滴定醋酸消耗的小于

C.時(shí)，兩份溶液中

D.時(shí)，醋酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) H＝－149kJ/mol。在甲、乙兩個(gè)體積相同的密閉容器中充入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。

起始

濃度

c(H2)(mol/L)

c(I2)(mol/L)

c(HI)/(mol/L)

甲

0.01

0.01

0

乙

0.02

0.02

0

甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)＝0.008 mol/L下列判斷正確的是( )

A.平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍

B.平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深

C.平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等

D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（　　）

A. 根據(jù)圖象無(wú)法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向

B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C. 化學(xué)方程式系數(shù)a＞c+d

D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】800°C時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0，測(cè)得n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.20

0.10

0.08

0.07

0.07

0.07

(1)NO的平衡濃度c(NO)=____________________。

(2)下圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)______________。(填字母)

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(NO)=v正(O2) D．容器內(nèi)NO、O2、NO2同時(shí)存在

(4)下列操作中，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

A．及時(shí)分離出NO2氣體B．適當(dāng)升高溫度

C．增大O2的濃度D．選擇高效的催化劑

(5)下圖中的曲線(xiàn)表示的是其它條件一定時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示v(正)<v(逆)的點(diǎn)是____________。(填選項(xiàng))

A．a B．b C．c D．d

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