【題目】800°C時,在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0,測得n(NO)隨時間的變化如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.20

0.10

0.08

0.07

0.07

0.07

(1)NO的平衡濃度c(NO)=____________________

(2)下圖中表示NO2的變化的曲線______________。(填字母)

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________。

Av(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強保持不變

Cv(NO)=v(O2) D.容器內(nèi)NO、O2、NO2同時存在

(4)下列操作中,能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。

A.及時分離出NO2氣體B.適當(dāng)升高溫度

C.增大O2的濃度D.選擇高效的催化劑

(5)下圖中的曲線表示的是其它條件一定時,體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標(biāo)有a、b、c、d四點,其中表示v()<v()的點是____________。(填選項)

Aa Bb Cc Dd

【答案】0.035mol/L b B C A

【解析】

1)根據(jù)平衡時濃度不變分析;

2)結(jié)合方程式分析平衡時二氧化氮的濃度,進而確定曲線;

3)根據(jù)平衡的判斷依據(jù)進行分析;

4)條件對反應(yīng)速率和平衡的影響分析;

5)根據(jù)反應(yīng)都要到平衡分析各點的進行方向。

1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,平衡時一氧化氮時的濃度為

2)根據(jù)方程式計算分析,二氧化氮的平衡濃度為0.065mol/L,所以b為該曲線;

3Av(NO2)=2v(O2)沒有說明反應(yīng)的方向,不能說明反應(yīng)到平衡,故A錯誤;

B.容器內(nèi)壓強保持不變可以說明反應(yīng)到平衡,故B正確;

Cv(NO)=v(O2) 表示正逆反應(yīng)速率不相等,故C錯誤;

D.可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時存在,故容器內(nèi)NO、O2、NO2同時存在不能說明到平衡,故D錯誤;

故選B。

4A.及時分離出NO2氣體,反應(yīng)速率減慢,平衡正向移動,故A錯誤;

B.適當(dāng)升高溫度,反應(yīng)增大,平衡逆向移動,故B錯誤;

C.增大O2的濃度,反應(yīng)速率增大,平衡正向移動,故C正確;

D.選擇高效的催化劑,反應(yīng)速率增大,但平衡不移動,故C錯誤;

故選C。

(5)曲線上的各點為平衡點,正逆反應(yīng)速率相等,a點一氧化氮的轉(zhuǎn)化率比平衡時高,說明該反應(yīng)向逆向進行,即正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,故正確;c點一氧化氮轉(zhuǎn)化率比平衡時低,說明該反應(yīng)向正向進行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。故選A。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+OH-

C.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

D.c點,兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH-

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N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ·mol1

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【題目】為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康,下表提供的主要儀器以及所用試劑均合理的是(

選項

實驗?zāi)康?/span>

主要儀器

試劑

A

配制480mLNaOH溶液

膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、托盤天平、480mL容量瓶

NaOH固體、蒸餾水

B

分離的混合物

分液漏斗、燒杯

乙醇

C

鑒別溶液

試管、膠頭滴管

澄清石灰水

D

鑒別葡萄糖和蔗糖

試管、燒杯、酒精燈

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液

A.AB.BC.CD.D

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【題目】在恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)。2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) H0,在其他條件不變時,改變某一條件對上述平衡的影響,下列分析正確的是( )

A.圖Ⅰ表示增加生成物濃度對該平衡的影響

B.圖Ⅱ表示增大壓強對該平衡的影響

C.圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響,溫度:乙>

D.圖Ⅳ表示催化劑對該平衡的影響,催化效率:乙>

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A. H2轉(zhuǎn)化率:a>b>c

B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3

C. a點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO0.5 molCH3OH,平衡不移動

D. c點狀態(tài)下再通入1 molCO4 mol H2,新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)減小

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【題目】疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相似,0.2 mol HN30.2 mol NaOH反應(yīng)后將溶液稀釋至500 mL,測得溶液pH=a,下列說法一定錯誤的是(  )

A.HN3水溶液中微粒濃度大小順序為c(HN3)>c(H+)>c(N3)>c(OH-)

B.題示500 mL溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(N3)>c(OH-)>c(H+)

C.題示500 mL溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-amol·L-1

D.根據(jù)題給數(shù)據(jù)可以計算該溫度下疊氮酸的電離平衡常數(shù)Ka

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A.反應(yīng)

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C.若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,一定有

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A

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己知:AlNNaOH3H2ONa[Al(OH)4]NH3。

回答下列問題:

1)檢查裝置氣密性,加入藥品,開始實驗。最先點燃___(A”、“C”或“E)處的酒精燈或酒精噴燈。

2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___,裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能含有___。

3)實驗中發(fā)現(xiàn)氮氣的產(chǎn)生速率過快,嚴(yán)重影響尾氣的處理。實驗中應(yīng)采取的措施是___(寫出一種措施即可)。

4)稱取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物,加入NaOH溶液,測得生成氨氣的體積為1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___

5)也可用鋁粉與氮氣在1000℃時反應(yīng)制取AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,共主要原因是___

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