【題目】以鋁土礦為原料,提取氧化鋁,冶煉鋁的工藝流程如下,下列說法錯誤的是(  )

已知:濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂,B的焰色呈黃色。

A.試劑A可以是稀硫酸或鹽酸B.加入試劑B除去、

C.濾渣1的主要成分是D.電解氯化鋁也可以制取鋁

【答案】D

【解析】

由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解,因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸,濾渣1為二氧化硅,過濾后加入試劑BNaOH,可除去溶液中的Mg2+、Fe3+,濾渣2為氫氧化鎂、氫氧化鐵等,濾液中含有NaAlO2,可通入二氧化碳氣體,生成氫氧化鋁沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁,電解熔融的氧化鋁,得到鋁。

A項、由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解,因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸,故A正確;

B項、加入鹽酸后溶液中含有Mg2+、Fe3+,過濾后加入試劑BNaOH,可除去溶液中的Mg2+、Fe3+,故B正確;

C項、由以上分析可知濾渣1的主要成分是SiO2,故C正確;

D項、氯化鋁為共價化合物,熔融狀態(tài)下不導電,應電解氧化鋁,故D錯誤;

故選D

相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol·L1Na2CO3溶液1 000 mL,假如其他操作均是正確無誤的,下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是(  )

A. 稱取碳酸鈉晶體100 g

B. 定容時,俯視觀察刻度線

C. 移液時,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗

D. 定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為合成1-丁醇,查閱資料得知如下合成路線:CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

已知:CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O.(常溫下甲酸為液體)

1)原料氣CH3CH=CH2、COH2的制備均可用圖1裝置:

填寫下列空白:

①若用上述裝置制備氫氣,收集裝置可選用圖2下列______裝置

②若用上述裝置制備干燥純凈的CO氣體,裝置b的作用是______c中盛裝的試劑是______。

為了控制生成一氧化碳的速度,則分液漏斗a中盛裝的試劑是______

③實驗室用濃硫酸和2-丙醇制備丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2CO2及水蒸氣,該小組用圖3試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是______(填序號,試劑可以重復使用);寫出2-丙醇與濃硫酸反應生成SO2CO2及水蒸氣的化學方程式______;

2)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應,為增大反應速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認為應該采用的適宜反應條件是______。

a.低溫、高壓、催化劑b.適當?shù)臏囟、高壓、催化?/span>

c.常溫、常壓、催化劑d.適當?shù)臏囟、常壓、催化?/span>

3)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇,該小組查閱文獻得知:

R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCHOHSO3Na↓;

②沸點:乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設計出如圖提純路線:

試劑1______,操作3______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是( )

A.40g NaOH溶解在1L水中

B.22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

C.1L 10 mol/L濃鹽酸加入9L水中

D.10g NaOH溶于少量水,在稀釋到溶液為250ml

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑.工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:

1)鉬和鋯同屬過渡金屬,鋯元素是核反應堆燃料棒的包裹材料,鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產(chǎn)生氫氣,二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷.下列關(guān)于鋯、二氧化鋯的敘述中,正確的是______(填序號)

A 鋯合金比純鋯的熔點高,硬度小

B 二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料

C 將一束光線通過納米級二氧化鋯會產(chǎn)生一條光亮的通路

2)①途徑I堿浸時發(fā)生反應的離子方程式為______

②途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為______

3)分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[NH42MoO4]和氫氧化鈉反應來制取,若將該反應產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中,得到正鹽的化學式是______

4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑.常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖:

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為______

②當硫酸的濃度大于90%時,腐蝕速率幾乎為零,原因是______。

5)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為:xLi+nMoS2LixMoS2n,則電池放電時的正極反應式是:______.回收使用率為50%的該電池,利用途徑I,使所有的Mo轉(zhuǎn)化為鉬酸鈉晶體,得到a克的Na2MoO42H2O(分子量為M),則需要空氣(含O220%)在標況下的體積為______L(用x、Mn表示,并化為最簡)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑,以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下:

下列說法錯誤的是

A. 步驟①,粉碎的目的是為了增大反應物接觸面積,提高酸浸反應速率

B. 步驟④,加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定的范圍內(nèi),讓Fe3+部分水解形成堿式鹽

C. 步驟⑤,減壓蒸發(fā),有利于降低水的沸點防止產(chǎn)物分解

D. 步驟③,可以選擇雙氧水、氯氣等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于①NaHCO3Na2CO3CH3COOHCH3COONa四種溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L,下列說法正確的是()

A.①中加入NaOH固體,增大

B.②的離子濃度為:c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)

C.③溶液中加入等體積的水稀釋,溶液中所有離子濃度都減小

D.②和④等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】練江整治已刻不容緩,其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO),設計了如下工業(yè)流程:

下列說法錯誤的是

A. 氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO

B. X在反應中作氧化劑,可通入過量的空氣

C. 處理含NH4+廢水時,發(fā)生離子方程式是:NH4++NO2-=N2↑+2H2O

D. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序,其中c,d均是熱和電的良導體。下列說法不正確的是

A.e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵

B.d單質(zhì)對應元素原子的電子排布式:1s22s22p63s23p2

C.b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵

D.單質(zhì)a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比111形成的分子中含2σ鍵,2π

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