【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是( )

A.將40g NaOH溶解在1L水中

B.將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

C.將1L 10 mol/L濃鹽酸加入9L水中

D.將10g NaOH溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml

【答案】D

【解析】

A．n(NaOH)==1mol，1L水為溶劑的體積，則所得溶液體積不是1L，其濃度不是1mol/L，故A錯誤；

B．狀況未知，22.4L HCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，則濃度不一定是1mol/L，故B錯誤；

C．1L10molL-1濃鹽酸加入9L水中，HCl的物質(zhì)的量為10mol，但溶液的總體積小于10L，濃度不是1mol/L，故C錯誤；

D．10g NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)==0.25mol，溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml，所得溶液的濃度為=1mol/L，故D正確；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學儀器，有“光明使者”的美譽，現(xiàn)以白鎢礦（主要成分為CaWO4，還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料冶煉高純度金屬鎢，工業(yè)流程如圖：

已知：①鎢酸酸性很弱，難溶于水；

②完全沉淀離子的pH值：SiO32﹣為8，WO42﹣為5；

③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢。

回答下列問題：

（1）工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯(lián)堿法”，為我國化工專家侯德榜創(chuàng)立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學反應方程式：____。

（2）流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學反應方程式是：____。

（3）濾渣B的主要成分是（寫化學式）___。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：__（填選項）。

A．氨水 B．鹽酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液

（4）檢驗沉淀C已經(jīng)洗滌干凈的操作是____。

（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是：___。

（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時，Ksp(CaWO4)＝1×10﹣10，Ksp[Ca(OH)2]＝4×10﹣7，當溶液中WO42﹣恰好沉淀完全（離子濃度等于10﹣5mol/L）時，溶液中c(OH﹣)＝____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是（ ）

A. 放電時，負極反應為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+

B. 充電時，陽極反應為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+

C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 L H2時，b池生成17.40gNa2S4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，與發(fā)生反應：，設起始，在恒壓下，平衡時的體積分數(shù)與Z和溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的焓變

B. 圖中X點對應的平衡混合物中

C. 圖中Z的大小為

D. 溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

B. T2下在0—t1min時間內(nèi)v（Y）=a-b/t1mol·L-1·min-1

C. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是

A. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放電時，電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動

C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個反應過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）新制氯水中含有的微粒：H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、___。

（2）判斷：可以用pH試紙測定新制氯水的pH。___（打“√”或“×”）

（3）久置氯水與碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式___。

（4）寫出鐵在氯氣中燃燒的化學方程式：___。

（5）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：

①芳香烴A的結(jié)構(gòu)簡式為

②由A生成B的反應是加成反應，C不能發(fā)生銀鏡反應。

③D是芳香族化合物，其中含有一個羥基(—OH)和一個醛基(—CHO)，核磁共振氫譜顯示該有機物中有4種氫。

④

⑤

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為__________，由B生成C的化學方程式為_______________________。

(2)E的分子式為____________，由E生成F的反應類型為__________________________。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________(不要求立體異構(gòu))，D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，則H在酸催化下發(fā)生水解反應的化學方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得。

下列說法中正確的是(　　)

A. 香葉醇的分子式為C11H18O

B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應

C. 1mol甲酸香葉酯可以與2molH2發(fā)生加成反應

D. 甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面

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