Question

14．常溫下，pH=2的一元弱酸HA溶液與0.01mol/L的一元堿BOH溶液（BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=1×10¹⁰）兩種溶液等體積混合后，得到的溶液中各離子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）

• A． c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（B⁺）＞c（A^-）
• B． c（B⁺）=c（A^-） c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 常溫下BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=1×10¹⁰，c（OH^-）、c（H⁺）=1×10^-14，則c（OH^-）=0.01mol/L，則BOH為強堿，pH=2的HA濃度大于0.01mol/LBOH，二者等體積混合時HA有剩余，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大�。�

解答 解：常溫下BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=1×10¹⁰，c（OH^-）、c（H⁺）=1×10^-14，則c（OH^-）=0.01mol/L，則BOH為強堿，pH=2的HA濃度大于0.01mol/LBOH，二者等體積混合時HA有剩余，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（A^-）＞c（B⁺），酸的電離程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，正確判斷BOH強弱是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的靈活運用，題目難度不大．