3．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多可能有（　�。�
A．3種或4種B．3種或5種C．4種或5種D．4種或6種

分析 向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，為非氧化性酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：無色溶液一定不含F(xiàn)e3+，向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，為非氧化性酸或強堿溶液，
若溶液顯酸性，則一定含H+，則不含CO32-、OH-、NO3-，酸性溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，一定含陰離子為Cl-，可能含陽離子為NH4+、Ba2+、Al3+，即最多可能為5種離子；
若溶液顯堿性，則一定含OH-，則不含H+、NH4+、Al3+，陽離子只有Ba2+，則陰離子不含CO32-，還可能含陰離子為Cl-、NO3-，即最多含離子為4種，
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗設計不能達到實驗目的是（　　）
A．用燃著的木條區(qū)分氧氣和二氧化碳
B．用鹽酸除去石灰水中的少量CaCO3
C．用鹽酸除去鐵釘表面的少量鐵銹
D．用鹽酸驗證敞口放置的NaOH溶液已變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，pH=2的一元弱酸HA溶液與0.01mol/L的一元堿BOH溶液（BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1×1010）兩種溶液等體積混合后，得到的溶液中各離子濃度大小關系正確的是（　　）
A．c（OH-）＞c（H+）＞c（B+）＞c（A-）B．c（B+）=c（A-） c（H+）＞c（OH-）
C．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關醛的判斷正確的是（　�。�
A．用溴水檢驗CH2=CH-CHO中是否含有碳碳雙鍵
B．1mol醛發(fā)生銀鏡反應最多生成2molAg
C．對甲基苯甲醛（）使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明它含醛基
D．能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為了鑒別己烯、甲苯和丙醛，可以使用下列試劑組的是（　�。�
A．新制Cu（OH）2懸濁液與KMnO4酸性溶液B．KMnO4酸性溶液和溴水
C．銀氨溶液及溴水D．新制Cu（OH）2懸濁液與銀氨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使紫色石蕊變藍的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
B．含有較多CO32-的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、NO3-
C．水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-11mol/L：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
D．存在較多的AlO2-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．利用你學過的化學知識分析，下列反應的化學方程式錯誤的是（　�。�
A．2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C．5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程中△H＜0的是（　　）
A．Na與水反應B．HCl分解為H2和Cl2
C．電解Al2O3得到Al和O2D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗事實能用同一原理解釋的是（　�。�
A．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色
B．NH4Cl晶體、固態(tài)碘受熱時均能變成氣體
C．苯酚，乙烯均能使溴水褪色
D．福爾馬林，葡萄糖與新制的Cu（OH）2共熱均有紅色沉淀

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