【題目】將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng),溶液體積不變),發(fā)生反應(yīng)Mn(s)+ Sn2+(aq) Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)。
(1)為加快反應(yīng)速率可以采取的措施有____________、____________;
(2)不考慮溫度因素,一段時(shí)間后Mn的溶解速率加快,可能的原因是____________。
(3)下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的有____________ (填編號(hào))。
A.溶液的顏色不發(fā)生變化 B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)
C.體系中固體的質(zhì)量不變 D.Mn2+與Sn2+濃度的比值保持不變
(4)室溫下,測(cè)得溶液中陽(yáng)離子濃度c(R2+)隨時(shí)間的變化情況如下圖所示,則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。若其他條件不變,10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,則再次平衡時(shí)c(Mn2+) =____________ (不考慮離子水解的影響)。
(5)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽(yáng)極反應(yīng)式為______。
【答案】升高溫度 增大c(Sn2+) 構(gòu)成多個(gè)微型原電池,加快反應(yīng)速率 ACD 3 0.375molL-1 Mn2+ —2e- +2H2O=MnO2 + 4H+
【解析】
根據(jù)加快反應(yīng)速率的因素有升溫、加壓、增大濃度、加入催化劑、增大接觸面積、構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率等措施分析解答(1)、(2);
(3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化,以此進(jìn)行判斷;
(4)根據(jù)圖像,平衡狀態(tài)下Mn2+(aq)濃度為0.75mol/L,Sn2+(aq)濃度0.25mol/L,結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算K;根據(jù)溫度不變,平衡常數(shù)不變,分析判斷;
(5)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),錳由+2價(jià)變成+4價(jià),據(jù)此書(shū)寫(xiě)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。
(1)反應(yīng)Mn(s)+Sn2+(aq)Mn2+(aq)+Sn(s),壓強(qiáng)影響不大,增大反應(yīng)速率的因素主要是升溫、增大c(Sn2+)離子濃度,故答案為:升高溫度;增大c(Sn2+);
(2)不考慮溫度因素,一段時(shí)間后,置換出的Sn與Mn構(gòu)成多個(gè)微型原電池,加快反應(yīng)速率,因此Mn的溶解速率加快,故答案為:構(gòu)成多個(gè)微型原電池,加快反應(yīng)速率;
(3)反應(yīng)Mn(s)+Sn2+(aq)Mn2+(aq)+Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)。A.溶液的顏色不發(fā)生變化,說(shuō)明離子濃度不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)和起始濃度有關(guān),與平衡狀態(tài)無(wú)直接關(guān)系,故B錯(cuò)誤;C.體系中固體的質(zhì)量不變,說(shuō)明溶液中離子濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;D.Mn2+與Sn2+濃度的比值保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;故答案為:ACD;
(4)根據(jù)圖像可知,平衡狀態(tài)下Mn2+(aq)濃度為0.75mol/L,Sn2+(aq)濃度0.25mol/L,平衡常數(shù)K===3;若其他條件不變,10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,由于溫度不變,平衡常數(shù)不變,因此濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半=×0.75mol/L=0.375molL-1,故答案為:3;0.375molL-1;
(5)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),錳由+2價(jià)變成+4價(jià),電極反應(yīng)為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+,故答案為:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)甲、乙、丙三種裝置(C1、C2、C3均為石墨)。下列敘述正確的是( )
A. 甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,乙中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. C1、C2分別是陽(yáng)極、陰極,鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)
C. C1上和C3上放出的氣體相同,銅片上和鐵片上放出的氣體也相同
D. 甲中溶液的pH逐漸升高,丙中溶液的pH逐漸降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。已知,△H4>0。下列說(shuō)法正確的是
A. △H3<0
B. △H3+△H4+△H5=△H6
C. △H6>△H5
D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡的時(shí)間/min | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出熱量:32.8 kJ |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出熱量:Q |
(1)該反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。
(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。
(3)計(jì)算容器①中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。某時(shí)刻測(cè)得②中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol,請(qǐng)問(wèn)此刻V正 V逆(填大于,小于或等于)
(4)下列敘述正確的是_____________(填字母序號(hào))。
a.平衡時(shí),兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b.容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),Q > 65.6 kJ
c.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d.平衡時(shí),兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同
(5)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫氣體 | 有白色沉淀生成 | SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)得到BaSO3 |
B | 向FeI2的溶液中滴加少量的氯水 | 溶液顏色變深 | Cl2與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+ |
C | 向蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸,水浴加熱5min后,再加新制Cu(OH)2后加熱 | 無(wú)磚紅色沉淀生成 | 蔗糖沒(méi)有水解 |
D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體 | 溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng):a.___,b.___,c.___,d.___。
(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是___,冷凝水由___(填f或g)口通入。
(3)現(xiàn)需配制0.25mol/LNaOH溶液450mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①圖中的錯(cuò)誤是___。
②根據(jù)計(jì)算得知,需稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量為___g。
③下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有____。
A.將砝碼放在左盤(pán)上,NaOH放在右盤(pán)上進(jìn)行稱(chēng)量(使用游碼)
B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線(xiàn)
D.整個(gè)配制過(guò)程中,容量瓶不振蕩
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。
I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如圖:
已知:①As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq);
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
(1)亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為____;砷酸的第一步電離方程式為______。
(2)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是_____;“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)沉淀X為____(填化學(xué)式)。
Ⅱ.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3。
(4)AsH3的電子式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是第三周期1117號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是電離能 B. y軸表示的可能是電負(fù)性
C. y軸表示的可能是原子半徑 D. y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí),通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類(lèi)似燃料電池的工作原理,其裝置如下圖所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的的是
A. 瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B. 電極b是正極,O2-由電極a流向電極b
C. 當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過(guò)時(shí),電子轉(zhuǎn)移4 mol
D. 電極a的反應(yīng)式為:CH4+5O2-―8e-=CO32- +2H2O
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