【題目】有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí),通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如下圖所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的的是
A. 瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B. 電極b是正極,O2-由電極a流向電極b
C. 當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時(shí),電子轉(zhuǎn)移4 mol
D. 電極a的反應(yīng)式為:CH4+5O2-―8e-=CO32- +2H2O
【答案】D
【解析】這是燃料電池,甲烷在a電極失去電子(a極為負(fù)極),被氧化生成二氧化碳,電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a,故A錯(cuò)誤;氧氣在b電極上得到電子生成O2-,b電極上發(fā)生還原反應(yīng),b電極作正極,O2-由電極b經(jīng)電解質(zhì)流向電極a, 故B錯(cuò)誤;由負(fù)極電極式CH4+5O2-―8e-=CO32- +2H2O可知,當(dāng)固體電解質(zhì)中有5 mol O2-通過時(shí),電子轉(zhuǎn)移8 mol,則有1 mol O2-通過時(shí),電子轉(zhuǎn)移1.6 mol,故C錯(cuò)誤;a電極上生成的二氧化碳與O2-結(jié)合生成碳酸根離子,電極式為:CH4+5O2-―8e-=CO32- +2H2O,故D正確。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,在一定條件下既能起加成反應(yīng),也能起取代反應(yīng),但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )
A. 乙烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是
A. 正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O
B. 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
C. 放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D. 若用該電池給鉛蓄電池充電,MnO2電極質(zhì)量減少8.7g,則鉛蓄電池陰極增重9.6g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)CH2=CH-CH2COOH的結(jié)構(gòu),它不可能發(fā)生的反應(yīng)是
A. 氧化反應(yīng) B. 加聚反應(yīng) C. 水解反應(yīng) D. 酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示:
(1)該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是(填字母).
A.改鐵片為鐵粉
B.改稀硫酸為98%的濃硫酸
C.升高溫度
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為(填“正”或“負(fù)”)極.銅片上的現(xiàn)象為該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 , 外電路中電子由極(填“正”或“負(fù)”,下同)向極移動(dòng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O,若反應(yīng)速率分別是ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O氣)(單位:molL-1min-1)。下列關(guān)系正確的是 ( )
A. 4/5ν(NH3)=ν(O2) B. 5/6ν(O2)=ν(H2O)
C. 2/3ν(NH3)=ν(H2O) D. 4/5ν(O2)=ν(NO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分,A、B、C均為短周期元素,A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù),B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.回答:
(1)寫出元素符號(hào):
A;B;C .
(2)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:;B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 .
(3)A的氫化物的水溶液顯(填“酸”或“堿”)性.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Z 與Y、W均相鄰;②X、Y、W分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。 下列說法錯(cuò)誤的是
A. 簡單陰離子的離子半徑:W>Y>Z>X
B. X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價(jià)化合物
C. W的常見氧化物均為酸性氧化物
D. X分別與Y、Z形成的核外電子總數(shù)為10的微粒最多只有5種
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