【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(

A. 分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間B. 都是混合物

C. 都是無色、透明的溶液D. 都呈紅褐色

【答案】B

【解析】

A.因溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm,膠體粒子直徑在l100nm之間,故A錯(cuò)誤;

B.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都是分散系,都是混合物,故B正確;

C.氯化鐵溶液是黃色的液體,氫氧化鐵膠體是紅褐色液體,故C錯(cuò)誤;

D.氯化鐵溶液是黃色的液體,氫氧化鐵膠體是紅褐色液體,故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置,試回答

試回答:

(1)①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

(2)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________,此實(shí)驗(yàn)說明SO2_______氧化物.

(3)③的品紅溶液______________,證明SO2_____________

(4)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________,此實(shí)驗(yàn)說明SO2____________性.

(5)⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________,此實(shí)驗(yàn)說明SO2________性.

(6)⑥的作用是___________,反應(yīng)方程式是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表中短周期的一部分,XY、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和,ZW的原子序數(shù)之和等于( )

A. 27 B. 29 C. 31 D. 33

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答下列問題:
(1)火箭燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)是用液態(tài)N2O4作氧化劑,二者反應(yīng)放出大量的熱,生成無毒、無污染的氣體和水.已知室溫下,1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
(2)298K時(shí),在2L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣akJmol1 (a>0).N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1.達(dá)平衡時(shí),N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題:

①298k時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為Lmol1(精確到0.01).
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是
a.混合氣體的密度保持不變;b.混合氣體的顏色不再變化; c.氣壓恒定時(shí).
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0.6mol n(N2O4)=1.2mol,則此時(shí)V(正)V(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(3)工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為:MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4;CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP(CaF2)=1.11×1010 , KSP(MgF2)=7.40×1011 , 加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾,則濾液中 =
(4)電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+ , 然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+).現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過程,則:Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:
除去甲醇的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氣態(tài)烴A是一種基本的有機(jī)化工原料,目前石油裂解已成為生成A的主要方法.A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL1 . D的分子式為C4H8O2 , D在酸性條件下水解得到B和C,C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14.四種有機(jī)物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(2)寫出過程①的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘末,用Z表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率;
(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示.
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在元素周期表的位置是
(2)比較d、e常見離子的半徑的。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同);比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:
(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式
(4)已知1mol 單質(zhì)e在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd42 , 向盛有10mL1molL1R溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖2如下:
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式
②若R溶液改加20mL1.2molL1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溶液中可進(jìn)行反應(yīng)A+BC+D,其中A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況,繪制出如圖所示的圖線。(0~t1、t1~t2、t2~t3各時(shí)間段相同)下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是在t1~t2

C. 四個(gè)時(shí)間段內(nèi)生成C的量最多的是t1~t2

D. 反應(yīng)速率后來減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯水可用來殺菌消毒,又可作為漂白劑,其中起主要作用的物質(zhì)是

A.Cl2B.HC1OC.HC1D.H2O

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