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【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，試回答

試回答：

（1）①中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________．

（2）②中的實驗現象為____________，此實驗說明SO2是_______氧化物．

（3）③的品紅溶液______________，證明SO2有_____________性．

（4）④中的實驗現象為______________，此實驗說明SO2有____________性．

（5）⑤中的實驗現象為____________，此實驗說明SO2有________性．

（6）⑥的作用是___________，反應方程式是__________________________

【答案】 Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 溶液變紅 酸性 溶液褪色 漂白 產生黃色沉淀 氧化 溶液褪色 還原 尾氣處理 SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

【解析】(1)①中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：溶液變紅；酸性；

(3)二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案為：溶液褪色；漂白性；

(4)SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，發(fā)生歸中反應，反應方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，生成的S是黃色沉淀，故答案為：產生淡黃色沉淀；氧化；

(5)二氧化硫具有還原性，能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸，溴水褪色，故答案為：溶液褪色；還原；

(6)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；故答案為：吸收尾氣；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.

練習冊系列答案
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【題目】分類是科學研究的重要方法，下列物質分類正確的是

A. 強酸：鹽酸、醋酸 B. 電解質：H2SO4、NaOH

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【題目】鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質可以自由遷移，正極反應式為：MnO2+Li++e﹣=LiMnO2 ． 回答下列問題：
（1）外電路的電子方向是由極流向極．（填字母）
（2）該電池的負極反應式為 ．
（3）如果14g的鋰完全溶解放電，所產生的電量用來電解水，會產生L的H2（在標準狀況下）．
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應，生成K2MnO4 ， 反應的化學方程式為 ， K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為 ．

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A.都屬于芳香烴
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【題目】質量數是 37 的原子， 可能有（ ）

A.19 個質子， 18 個中子， 20 個電子

B.18 個質子， 19 個中子， 18 個電子

C.19 個質子， 18 個中子， 18 個電子

D.17個質子， 20 個中子， 18 個電子

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【題目】下列離子的檢驗能達到預期目的是（ ）

A. 檢驗：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若變紅，則有Fe2+

B. 檢驗NH4+：先滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤藍色石蕊試紙檢驗，若變紅，則有NH4+

C. 檢驗Cl—：先滴加AgNO3溶液，再滴加硝酸，若有白色沉淀，則有Cl—

D. 檢驗：滴加硝酸，將生成的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，則有

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【題目】銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用．
（1）銅可采用如下方法制備：火法煉銅：Cu2S+O2 2Cu+SO2
濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被（填“氧化”或“還原”）成銅單質．
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用．方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl22H2O，實驗室模擬回收過程如下：

①證明步驟Ⅰ所加FeCl3溶液過量的方法是 ．
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是 ．
A．HNO3B．H2O2C．KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe3+完全沉淀，可選用的“試劑1”是 ． （寫出一種即可）
④蒸發(fā)農縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是（用化學方程式并結合簡要的文字說明），再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl22H2O．
方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學方程式是：
Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=﹣320kJ/mol
又知：2H2O（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=﹣196kJ/mol
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣286kJ/mol
則反應Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）的△H= ．
（3）欲實現反應Cu+H2SO2═CuSO4+H2 ， 在你認為能實現該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料（填“Cu”或“C”）

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A. 分散質粒子直徑在1～100 nm之間B. 都是混合物

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